2015氧化还原反应（四大基本规律）复习.ppt

氧化还原反应的基本概念和规律 高三化学第一轮复习 考点三氧化还原反应中的四大规律及其应用 1 氧化还原反应规律 1 守恒规律对于一个完整的氧化还原反应而言 化合价有升必有降 电子有得必有失 化合价升降总数 电子得失总数 2 强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应 生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物 相等 相等 3 转化规律氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最易 同种元素不同价态之间若发生反应 元素的化合价 什么叫做只靠近不交叉 举例说明 同种元素相邻价态间 氧化还原反应 举例说明 4 先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 优先与还原性最强的还原剂发生反应 同理 一种还原剂遇到多种氧化剂时 优先与氧化性最强的氧化剂反应 只靠近而不交叉 不发生 守恒规律应用 有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式 略 示例1 2012 海南化学 6 将0 195g锌粉加入到20 0mL的0 100mol L 1MO2 溶液中 恰好完全反应 则还原产物可能是 A MB M2 C M3 D MO2 解析根据电子得失守恒解答 锌粉的物质的量为0 003mol 完全反应后失去电子0 006mol 若M的化合价由 5变为x 则 5 x 0 0200L 0 100mol L 1 0 006mol 可得x 2 答案B 强化训练1 2013 北大附中模拟 R2O8n 在一定条件下可以把Mn2 氧化成MnO4 若反应中R2O8n 变为RO42 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 2 则n值为 A 1B 2C 3D 4解析根据得失电子守恒 2molMn2 2molMnO4 失2 5mol 10mole 所以每1molR2O8n 2molRO42 得2mole 故可知R2O8n 中R的化合价为 7价 因此n 2 答案B 示例1 常温下 在溶液中能发生如下反应 2A2 B2 2A3 2B 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2B Z2 B2 2Z 由此判断下面说法错误的是 A Z2 2A2 2A3 2Z 反应可以进行B Z元素在 反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序是XO4 Z2 B2 A3 D 还原性由强到弱的顺序是A2 B Z X2 强弱规律应用一 可以根据方程式判断氧化性 还原性的强弱 强化训练1 2011 潍坊质检 根据反应 2H2S O2 2S 2H2O 4NaI O2 2H2SO4 2I2 2Na2SO4 2H2O Na2S I2 2NaI S 下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A O2 I2 SB H2S NaI H2OC S I2 O2D H2O NaI H2S 强弱规律应用二 可以判断未知氧化还原反应能否发生 示例2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B Cl2 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2OD 2Fe3 2I 2Fe2 I2 转化规律应用一 分析判断氧化还原反应中的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物等 示例1 请用下列几组物质组成氧化还原方程式 不必配平NO2 H2O Cu HNO3 浓 Cu NO3 2 示例2 根据氧化还原反应的规律写出浓H2SO4 H2S和SO2三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式 答案2H2S SO2 3S 2H2OH2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 转化规律的应用二 判断同种元素不同价态间发生氧化还原反应的可能性 先后规律应用 判断氧化还原反应的先后顺序 示例1 将足量的铁片投入浓度均为0 2mol L的Fe3 Cu2 H 则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是 已知还原性 I Fe2 Br 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为 示例4 2012 上海 22 PbO2是褐色固体 受热分解为Pb的 4和 2价的混合氧化物 4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 现将1molPbO2加热分解得到O2 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 O2和Cl2的物质的量之比为3 2 则剩余固体的组成及物质的量之比是 双选 A 1 1混合的Pb3O4 PbOB 1 2混合的PbO2 Pb3O4C 1 4 1混合的PbO2 Pb3O4 PbOD 1 1 4混合的PbO2 Pb3O4 PbO 思维启迪根据氧化还原反应的守恒规律 即得失电子守恒进行解题 解析根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 PbO2生成O2时 生成的O2与生成的PbO的关系为 O2 2PbO由剩余固体与浓盐酸反应时 其中反应物中的 4价Pb 用PbO2表示 与生成物Cl2的关系为 PbO2 Cl2由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3 2可知剩余固体中 PbO PbO2 6 2 3 1 Pb3O4可以看做2PbO PbO2 选项A D中的PbO PbO2 3 1 选项B中的PbO PbO2 4 3 选项C中的PbO PbO2 9 5 答案AD 1 已知G Q X Y Z均为含氯元素的化合物 在一定条件下有下列转化关系 未配平 G Q NaCl Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 A G Y Q Z XB X Z Q G YC X Z Q Y GD G Q Y Z X 解析由 得出Q中氯元素的价态高于G中氯元素的价态 因为G必介于Q和 1价的Cl之间 1价为氯元素的最低价 将该结论引用到 Y介于Q与G之间 故有Q价态高于Y Y价态高于G 分析 H2O中的H化合价降低 则Q中的氯元素转变为X中的氯元素 化合价必升高 则得出X价态高于Q 最后分析 Z介于Q X之间 则X价态高于Z Z价态高于Q 答案A 4 2013 浙江 26改编 AlH3和NH3之间 填 可能 或 不可能 发生反应产生H2 判断理由是 答案可能AlH3中氢的化合价为 1价 NH3中氢的化合价为 1价 因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气 5 已知在酸性溶液中 下列物质氧化KI时 自身发生如下变化 Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 2Cl HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2最多的是 A Fe3 B MnO4 C Cl2D HNO2 B 7 在一定条件下 分别以高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 H2O2 为原料制取氧气 当制得同温 同压下相同体积的O2时 三个反应中转移的电子数之比为 A 1 1 1B 2 2 1C 2 3 1D 4 3 2 答案 B 解析 KMnO4和KClO3中的氧都为 2价 生成O2时价态升高2 H2O2中的氧为 1价 生成O2时价态升高1 故生成1molO2 前二者转移4mol电子 而后者转移2mol电子 三个反应中转移的电子数之比为2 2 1 8 今有下列三个氧化还原