高二化学阶段测试.doc

化 学 测 试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。考生作答时，将第I卷答案用2B铅笔答在答题卡上；第II卷答案答在答案卷上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答案卷和答题卡一并交回。2.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32第 卷（选择题，共55分）一选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述合理的是 （ ）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2. 下列物质，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是ACl2、Al、H2 BF2、K、HCl CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3. 下列实验方法合理的是 （ ）A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 4. 下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5.下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是 （ ）A100 mL0.5 mol/L AlCl3(aq) B200 mL0.5 mol/L MgCl2(aq)C300 mL1 mol/L NaCl(aq) D400 mL0.5 mol/L BaCl2(aq)6. 某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构可能有A1种B2种C3种 D4种7. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如右图所示装置进行的是A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、ClC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)=1.01013molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO329. 在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）bR（g）温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变10. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O11. 有机物 的正确命名为 （ ）A2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基已烷C3，3二甲基4乙基戊烷 D2，3，3三甲基已烷12. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同13. 下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）AH:Cl: B26M3+ C D15. 下列表述正确的是 （ ）ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比例混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na) = c(CH3COO) c(H) = c(OH)16. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H217. 下列各组物质中，不能按右图所示关系相互转化的是（表示一步完成）（ ）18. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m19. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状4-3-2-1 1-2-3-4 3-4-2-1 1-2-4-3ABCD20. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生 （ ）B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解过程中，溶液浓度不变D整个电解过程中，H的浓度不断增大二选择题：（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项符合题意）21、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是 （ ）AN5+中氮原子间以共用电子对成键 B化合物N5AsF6中As化合价为 +5CN5+正离子共有24个核外电子 D化合物N5AsF6中F化合价为122、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应23、下列叙述正确的是 （ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大24、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D25、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第II卷（非选择题，45分）三、填空题26、（10分）某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2、OH、NO3、Cl、HCO3、H、K离子中的两种或多种，现进行如下实验：取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是 。（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是： ；对应的实验现象和结论是 。27、（15分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。依据你的推断，完成下列问题:（1）四种元素的名称依次为_、_、_、_。（2）请写出含B质量分数最高的化合物的电子式：_。用电子式表示C2D的形成过程： （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式:_、_、_、_。（4）C2D的水溶液表现 性；用离子方程式说明原因 。28、（14分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0。请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L。达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”） ；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L，达到平衡后，c(P)2 mol/L，a ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol/L，达到平衡后，M的转化率为 。29、（6分）分子式相同的两种有机物的混合物，相对分子质量均为74，均含C、H、O三种元素，其中碳元素的质量分数为48.6%，氢元素的质量分数为8.1%。（1）则两种有机物的分子式为 ；（2）如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为11；第二种情况峰给出的强度为321。由此推断混合物的组成可能是（写结构简式） 和 。 （写出一组答案即得分） 装 订 线 化学试卷第II卷 答案卷题号26272829总分得分得分26、 （1） ； ； 。 （2） ； 。得分 27、 （1） ； ； ； 。 （2） ； ；（3） ； ； ； 。（4） ； 。得分28、 （1） ；（2） ；（3） ；（4） 。得分29、（1） ；座位序号（2） 和 。参考答案题号12345678910答案DBA CACADBD题号11121314151617181920答案BA CDCAAADB题号2122232425答案CDCAC26、（7分）（1）H、NO3 ； Cu2、OH、HCO3Cl； K（1分/空）（2）用洁净的铂丝