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文档简介

新编高中化学要点知识口诀第一部分 化学基本概念氧化还原反应概念特征价态高又低,实质电子有转移;氧化剂,得电子,发生还原价变低。氧化还原反应规律多价变同价,同种元素归中不交叉;同价变多价,反应叫歧化。得失电子和,一定等数额;多种反应物,优先是原则。注释 归中: H2S+SO2=3S+2H2O不交叉:H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中,H2SS,H2SO4SO2。歧化: Cl2+H2O=HCl+HClO优先: Cl2与FeBr2反应,先考虑Cl2氧化Fe2+,再考虑Cl2氧化Br-。氧化性、还原性强弱高价氧,低价还;中间价态两头转。反应中,比一比,弱者产物强者剂。注释弱者产物强者剂:例如 CO+ H2O=CO2+H2反应中, 氧化性: H2O CO2,即氧化剂氧化产物;还原性: CO H2, 即还原剂还原产物。离子方程式的书写 一写二拆三删去,四查原子、电荷数;可溶强酸与强碱,会同溶盐都排除。电解质与非电解质电解质,是与非,化合物,来分析;混合物,与单质,它们不是电解质。溶于水,或熔融,电解质,导电能;溶于水,能反应,判断谁在电离中。酸碱盐,溶多少,电解质,无疑了(lio)。强电解质与弱电解质电解质,有强弱,电离程度来把握;酸碱判断分强弱,盐类都强没有弱。注释酸碱判断看强弱:酸和碱判断电解质的强弱看酸、碱性的强弱,即强酸、强碱为强电解质,弱酸、弱碱为弱电解质。物质的量物质的量符号n,它的单位是摩尔; 十二克12C为标准, 含碳原子数NA; mol紧跟化学式, 只适用于微粒子。摩尔质量 ( M )每摩质量是含义,m 比n ,要牢记;gmol-1是单位,相对质量为数值。气体摩尔体积( Vm )每摩气体的体积,状况相同是等值;标准状况零摄氏,摩尔体积为定值。同温同压的气体,等数分子等体积。第二部分 化学基本理论原子及其结构 构成物质一粒子, 原来是个“空球体”; 核居中心体积微, 却是质量集中地。 电子核外来运动, 位置、轨迹说不清; 高速、分层是特征, 排布规律要记清每层最多2n2,最外层不超过8(K为最外层是2);倒数第三、第二层,最多三二与十八。由里往外的顺序,这样排布能量低。元素周期律随着序数的增大,电子排布、化合价、原子半径、金属性,呈现周期性变化。金属性、非金属性强弱判断 金属与水或与酸, 反应置换出氢气; 非金属成氢化物, 性质愈强愈容易。 水化物的酸碱性, 氢化物的稳定性, 都与性质有关系: 性质愈强愈稳定。 元素周期表的结构百余元素排一表,编排原则少不了:电子层数若相同,从左至右行排好;最外电子数相同,从上至下族列成。七个横行七周期,三长三短要记清;还有一个“不完全”,周期就和层数同。十八纵行十六族,七主七副一零族;第族占三纵行,最外电子定主族。 周期律构周期表, 表现形式真不少;学习化学成绩好,这个工具少不了。周期表中元素的位置与性质的关系 同周期,左到右, 原子半径大到小;金属性递减而过渡,过渡成为非金属。同主族,上到下,电子层数渐增加;原子半径也增大,金属性,递增强。周期表,右上角,非金属性最强了(lio);在表中,左下方,金属性,最强角。离子键、离子化合物 活泼金属失电子, 电子移给非金属;阴阳离子静电力, 形成离子化合物。共价键、共价化合物 同或不同非金属, 成对电子双方出; 原子共用电子对, 形成共价化合物。第三部分 元素及其化合物钠的性质 一种活泼金属钠,反应就把电子发;化合物中正一价,还原剂里常有它。与氧与水都反应,煤油之中保存它;取出切开就变暗,表面生成氧化钠。空气中,燃烧钠,黄色火焰热量大;淡黄粉末是产物,过氧化钠就是它。与水与酸放氢气,浮、游、熔、响反应急;遇盐溶液要注意:与水反应是先机。过氧化钠氧元素若负一价,强氧化剂就是它;杀菌消毒与漂白,潜艇制氧用到它。碳酸钠、碳酸氢钠纯碱、苏打碳酸钠,(与NaHCO3比) 溶解性,比较大, 稳定性,也不差;二氧化碳、水和它,反应生成小苏打。碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯与钫,还原性,渐增强;密度逐渐有增长,熔沸点却往下降;既相似,又递变,结构性质双体现。注释 密度逐渐有增长:钾的密度比钠的密度小。焰色反应金属及其化合物,焰色反应色斑斓:钠黄,铜绿,钙砖红,透钴玻璃钾紫焰。铂丝先用盐酸洗,烧至无色再蘸取;物理变化鉴金属,焰火开花节日里。氯气的性质黄绿色的毒气体,溶水液化都容易;辨闻气味要小心,轻轻扇动气入鼻。强氧化性的气体,(原子)最外层有7电子;铜在其中来燃烧,棕黄浓烟迅冒起;纯氢燃烧在氯气,苍白火焰静如许;氯化氢遇水蒸气,产生雾状酸液滴。氯与氢气混合气,点燃光照爆炸急。氯气与水来反应,盐酸、次氯酸生成;强氧化剂性特殊,自来水中能消毒。氯气通入石灰乳,漂白粉剂是产物;次氯酸钙遇碳酸,漂白原理记清楚。卤素单质的物理性质氟、氯、溴、碘、砹单质,颜色浅深逐过渡;状态变化气液固,密度小大更显著;熔沸点,递升高,溶解性,下降了(lio);溴、碘水中溶解少,有机溶剂易溶消。卤素单质的化学性质氟、氯、溴、碘、砹原子,电子层数渐增加,原子半径也增大,氧化性递减有落差。与氢生成卤化氢,稳定性能渐降低;与水生成两产物:氢卤酸和次卤酸(氟除外)。反应条件愈苛刻,剧烈程度愈减轻;氧化性,强到弱,强把弱者来置换。硫单质硫磺晶体色淡黄, 二硫化碳溶解强;微溶酒精难溶水,氧化性质也不强:铁铜与之来反应,生成亚铁与亚铜。硫的蒸气遇到氢,加热生成硫化氢;纯氧、空气中燃烧,二氧化硫产物同,明亮火焰颜色美,蓝紫、淡蓝有不同;硫元素,零价态,氧化、还原双体现。臭氧 特殊臭味的气体, 常温缓慢来解体; 强氧化性是特征, 良好脱色、漂白剂。淡蓝气体色美丽,空中微量益身体;地球生物保护伞,爱护臭层益自己。过氧化氢 无色黏稠的液体, 水溶液称双氧水;微弱电离弱酸性,它属于弱电解质。氧元素,价负一,可作氧化、还原剂;工业漂白丝与毛,医用消毒杀菌剂。还原产物生成水,氧化剂中显优势。不稳定,分解易,生成水,和氧气;光、热加速来分解,棕色瓶置阴凉地;二氧化锰催化剂,实验室里制氧气。二氧化硫的性质 刺激气味的气体,140 溶于水,无色有毒液化易,食物、干果防腐剂。与水生成亚硫酸,石蕊变成红液体;催化加热来氧化,三氧化硫是固体。通入品红褪红颜,暂时漂白是特点:无色物质易分解,加热颜色又复原。二氧化硫对环境的污染大气主要污染物,与水形成酸雨雾;破坏森林、草原、农作物,腐蚀电缆、石雕、建筑物;酸化湖泊与河流,危害动植水生物。减少酸雨并不难,开发绿色新能源,化石燃料须脱硫;回收废气变资源。硫酸无色黏稠油状体,高沸点、强电解质;溶于水,任意比,大量放热慢稀释。浓、稀硫酸性质异,由于不同的粒子:稀酸水中来电离,显通性,氢离子(H+);浓酸构成是分子,三项特性要牢记。吸水吸收水分子(H2O),脱水脱去氧和氢;同是化学的变化,本质不同要分清。硫元素,+6价,氧化剂,就是它;Al、Fe常温遇到它,表面成膜叫钝化。碳族元素碳、硅、锗、锡、铅,主族的中间;外层四电子,易成共价键。主要化合价,+2、+4价;单质皆固体,颜色各迥异;同周期相比,熔、沸点不低;突出的特点:坚硬不可欺。非向金递变,表现最明显:碳、硅非金属,金属锗、锡、铅。硅 分布广泛元素硅,地壳含量第二位;岩矿存在自然界,都是硅的化合态。灰黑色的晶体硅,金属光泽坚而脆;熔、沸点高,硬度大,半导材料显神威。与碳元素相似性,常温时,较稳定;强碱、氟气、氢氟酸,只与三者能反应。氧气中,燃烧它,发生氧化热量大;高纯硅作半导体,含硅合金用途大。二氧化硅坚硬难熔此固体,构成地壳与岩石;化学性质较稳定,长期存在不变质。酸氧化物具特性,能与氢氟酸反应;氢氟酸能蚀玻璃,玻塞勿盖碱液瓶。水晶镜片、光仪器,石英钟表、硬玻璃,玛瑙轴承、装饰品,光纤通信显威力。水泥原料黏土、石灰石,研磨、混合窑中烧;物理化学之变化,研细以前加石膏。硅酸三钙和二钙,铝酸三钙成分好;独具优良水硬性,建桥筑坝坚又牢。玻璃纯碱、石英、石灰石,粉碎、混合成比例;熔炉之中加强热,复杂变化制玻璃。硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅组成它;石英、光学与钢化,特种玻璃性能佳。陶瓷黏土制陶瓷艺精,混合均匀做成型;干燥、烧结再冷却,中华陶瓷负盛名。砖、瓦土器,砂锅炻,还要分清陶与瓷;性能优良型各异,中华文明世称奇。第四部分 化学实验一定物质的量浓度溶液的配制计算、称量后溶解,恢复室温再移液;玻棒伸至线以下,缓缓引流莫

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