高中化学要点知识口诀-沈阳市第四十七中学.doc

新编高中化学要点知识口诀第一部分 化学基本概念氧化还原反应概念特征价态高又低，实质电子有转移；氧化剂，得电子，发生还原价变低。氧化还原反应规律多价变同价，同种元素归中不交叉；同价变多价，反应叫歧化。得失电子和，一定等数额；多种反应物，优先是原则。注释 归中: H2S+SO2=3S+2H2O不交叉:H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中,H2SS,H2SO4SO2。歧化: Cl2+H2O=HCl+HClO优先: Cl2与FeBr2反应,先考虑Cl2氧化Fe2+,再考虑Cl2氧化Br-。氧化性、还原性强弱高价氧，低价还；中间价态两头转。反应中，比一比，弱者产物强者剂。注释弱者产物强者剂:例如 CO+ H2O=CO2+H2反应中, 氧化性: H2O CO2,即氧化剂氧化产物;还原性: CO H2, 即还原剂还原产物。离子方程式的书写 一写二拆三删去，四查原子、电荷数；可溶强酸与强碱，会同溶盐都排除。电解质与非电解质电解质，是与非，化合物，来分析;混合物，与单质，它们不是电解质。溶于水，或熔融，电解质，导电能；溶于水，能反应，判断谁在电离中。酸碱盐，溶多少，电解质，无疑了（lio）。强电解质与弱电解质电解质，有强弱，电离程度来把握；酸碱判断分强弱，盐类都强没有弱。注释酸碱判断看强弱：酸和碱判断电解质的强弱看酸、碱性的强弱，即强酸、强碱为强电解质，弱酸、弱碱为弱电解质。物质的量物质的量符号n,它的单位是摩尔； 十二克12C为标准， 含碳原子数NA； mol紧跟化学式, 只适用于微粒子。摩尔质量 ( M )每摩质量是含义,m 比n ,要牢记;gmol-1是单位,相对质量为数值。气体摩尔体积( Vm )每摩气体的体积,状况相同是等值;标准状况零摄氏,摩尔体积为定值。同温同压的气体,等数分子等体积。第二部分 化学基本理论原子及其结构 构成物质一粒子， 原来是个“空球体”； 核居中心体积微， 却是质量集中地。 电子核外来运动， 位置、轨迹说不清； 高速、分层是特征， 排布规律要记清每层最多2n2,最外层不超过8（K为最外层是2）；倒数第三、第二层，最多三二与十八。由里往外的顺序，这样排布能量低。元素周期律随着序数的增大，电子排布、化合价、原子半径、金属性，呈现周期性变化。金属性、非金属性强弱判断 金属与水或与酸， 反应置换出氢气； 非金属成氢化物， 性质愈强愈容易。 水化物的酸碱性， 氢化物的稳定性， 都与性质有关系： 性质愈强愈稳定。 元素周期表的结构百余元素排一表，编排原则少不了：电子层数若相同，从左至右行排好；最外电子数相同，从上至下族列成。七个横行七周期，三长三短要记清；还有一个“不完全”，周期就和层数同。十八纵行十六族，七主七副一零族；第族占三纵行，最外电子定主族。 周期律构周期表， 表现形式真不少；学习化学成绩好，这个工具少不了。周期表中元素的位置与性质的关系 同周期，左到右， 原子半径大到小；金属性递减而过渡，过渡成为非金属。同主族，上到下，电子层数渐增加；原子半径也增大，金属性,递增强。周期表，右上角，非金属性最强了（lio）；在表中，左下方，金属性，最强角。离子键、离子化合物 活泼金属失电子， 电子移给非金属;阴阳离子静电力, 形成离子化合物。共价键、共价化合物 同或不同非金属， 成对电子双方出； 原子共用电子对， 形成共价化合物。第三部分 元素及其化合物钠的性质 一种活泼金属钠，反应就把电子发；化合物中正一价，还原剂里常有它。与氧与水都反应，煤油之中保存它；取出切开就变暗，表面生成氧化钠。空气中，燃烧钠，黄色火焰热量大；淡黄粉末是产物，过氧化钠就是它。与水与酸放氢气，浮、游、熔、响反应急；遇盐溶液要注意：与水反应是先机。过氧化钠氧元素若负一价，强氧化剂就是它；杀菌消毒与漂白，潜艇制氧用到它。碳酸钠、碳酸氢钠纯碱、苏打碳酸钠，（与NaHCO3比） 溶解性，比较大， 稳定性，也不差；二氧化碳、水和它，反应生成小苏打。碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯与钫，还原性，渐增强；密度逐渐有增长，熔沸点却往下降；既相似，又递变，结构性质双体现。注释 密度逐渐有增长：钾的密度比钠的密度小。焰色反应金属及其化合物,焰色反应色斑斓:钠黄，铜绿，钙砖红,透钴玻璃钾紫焰。铂丝先用盐酸洗,烧至无色再蘸取;物理变化鉴金属,焰火开花节日里。氯气的性质黄绿色的毒气体，溶水液化都容易；辨闻气味要小心，轻轻扇动气入鼻。强氧化性的气体，（原子）最外层有7电子；铜在其中来燃烧，棕黄浓烟迅冒起；纯氢燃烧在氯气，苍白火焰静如许；氯化氢遇水蒸气，产生雾状酸液滴。氯与氢气混合气，点燃光照爆炸急。氯气与水来反应，盐酸、次氯酸生成；强氧化剂性特殊,自来水中能消毒。氯气通入石灰乳，漂白粉剂是产物；次氯酸钙遇碳酸，漂白原理记清楚。卤素单质的物理性质氟、氯、溴、碘、砹单质，颜色浅深逐过渡；状态变化气液固，密度小大更显著；熔沸点，递升高，溶解性，下降了（lio）；溴、碘水中溶解少，有机溶剂易溶消。卤素单质的化学性质氟、氯、溴、碘、砹原子，电子层数渐增加，原子半径也增大，氧化性递减有落差。与氢生成卤化氢，稳定性能渐降低；与水生成两产物：氢卤酸和次卤酸（氟除外）。反应条件愈苛刻，剧烈程度愈减轻；氧化性，强到弱，强把弱者来置换。硫单质硫磺晶体色淡黄， 二硫化碳溶解强；微溶酒精难溶水，氧化性质也不强：铁铜与之来反应，生成亚铁与亚铜。硫的蒸气遇到氢，加热生成硫化氢；纯氧、空气中燃烧，二氧化硫产物同，明亮火焰颜色美，蓝紫、淡蓝有不同；硫元素，零价态，氧化、还原双体现。臭氧 特殊臭味的气体， 常温缓慢来解体； 强氧化性是特征， 良好脱色、漂白剂。淡蓝气体色美丽，空中微量益身体；地球生物保护伞，爱护臭层益自己。过氧化氢 无色黏稠的液体， 水溶液称双氧水；微弱电离弱酸性，它属于弱电解质。氧元素，价负一，可作氧化、还原剂；工业漂白丝与毛，医用消毒杀菌剂。还原产物生成水，氧化剂中显优势。不稳定，分解易，生成水，和氧气；光、热加速来分解，棕色瓶置阴凉地；二氧化锰催化剂，实验室里制氧气。二氧化硫的性质 刺激气味的气体，140 溶于水，无色有毒液化易，食物、干果防腐剂。与水生成亚硫酸，石蕊变成红液体；催化加热来氧化，三氧化硫是固体。通入品红褪红颜，暂时漂白是特点：无色物质易分解，加热颜色又复原。二氧化硫对环境的污染大气主要污染物，与水形成酸雨雾；破坏森林、草原、农作物，腐蚀电缆、石雕、建筑物；酸化湖泊与河流，危害动植水生物。减少酸雨并不难，开发绿色新能源，化石燃料须脱硫；回收废气变资源。硫酸无色黏稠油状体，高沸点、强电解质；溶于水，任意比，大量放热慢稀释。浓、稀硫酸性质异，由于不同的粒子：稀酸水中来电离，显通性，氢离子（H+）；浓酸构成是分子，三项特性要牢记。吸水吸收水分子（H2O），脱水脱去氧和氢；同是化学的变化，本质不同要分清。硫元素，+6价，氧化剂，就是它；Al、Fe常温遇到它，表面成膜叫钝化。碳族元素碳、硅、锗、锡、铅，主族的中间；外层四电子，易成共价键。主要化合价，+2、+4价；单质皆固体，颜色各迥异；同周期相比，熔、沸点不低；突出的特点：坚硬不可欺。非向金递变，表现最明显：碳、硅非金属，金属锗、锡、铅。硅 分布广泛元素硅，地壳含量第二位；岩矿存在自然界，都是硅的化合态。灰黑色的晶体硅，金属光泽坚而脆；熔、沸点高，硬度大，半导材料显神威。与碳元素相似性，常温时，较稳定；强碱、氟气、氢氟酸，只与三者能反应。氧气中，燃烧它，发生氧化热量大；高纯硅作半导体，含硅合金用途大。二氧化硅坚硬难熔此固体，构成地壳与岩石；化学性质较稳定，长期存在不变质。酸氧化物具特性，能与氢氟酸反应；氢氟酸能蚀玻璃，玻塞勿盖碱液瓶。水晶镜片、光仪器，石英钟表、硬玻璃，玛瑙轴承、装饰品，光纤通信显威力。水泥原料黏土、石灰石，研磨、混合窑中烧；物理化学之变化，研细以前加石膏。硅酸三钙和二钙，铝酸三钙成分好；独具优良水硬性，建桥筑坝坚又牢。玻璃纯碱、石英、石灰石，粉碎、混合成比例；熔炉之中加强热，复杂变化制玻璃。硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅组成它；石英、光学与钢化，特种玻璃性能佳。陶瓷黏土制陶瓷艺精，混合均匀做成型；干燥、烧结再冷却，中华陶瓷负盛名。砖、瓦土器，砂锅炻，还要分清陶与瓷；性能优良型各异，中华文明世称奇。第四部分 化学实验一定物质的量浓度溶液的配制计算、称量后溶解,恢复室温再移液;玻棒伸至线以下,缓缓引流莫