余江一中2011-2012学年度上学期高一(1)(2)班月考化学试卷.doc

余江一中2011-2012学年度上学期高一（1）（2）班月考化学试卷总分：100分 时间：100分钟 命题人：齐树文本卷可能用到的原子量：Fe-56；Cu-64；Mg-24；Zn=65；Na-23；C-12；O-16；H-1；Al-27第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个符合题意）1. 下列表示中，不正确的是（ ）A、1摩H2SO4 B、1mol e C、1mol OD、1mol 磷2. 下列说法正确的是（ ）A、燃烧的酒精灯打翻在桌子上，应立即用水浇灭B、在非标况下，气体的摩尔体积不等于22.4L/molC、烧碱液溅到眼中后应立即用大量稀醋酸冲洗D、可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度3. 下列有关胶体的说法不正确的是（ ）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐，在河流入海处易形成沙洲与胶体性质有关B、溶液与胶体的本质区别是胶体粒子的直径在1nm100nm之间C、过滤和渗析都是根据分散质粒子的大小进行分离的D、向浓FeCl3溶液滴入浓NaOH溶液出现红褐色，即制得Fe(OH)3胶体4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B、NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液：2HCO32=CO2H2OC、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD、小苏打溶液中加过量石灰水：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O5. 在V mL Fe2(SO4)3溶液中，取Fe3的质量为Ag，取0.5V mL溶液加水稀释到2V mL，溶液中SO42的浓度是（ ）A、molL-1 B、molL-1 C、molL-1 D、molL-1 6. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式：NH4NO3HNO3N2H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）A、5：3B、5：4C、1：1D、3：57. 某溶液能溶解Al(OH)3，则其中一定能大量共存的是（ ）A、SO42，Na，Br，Cl B、Na，Fe3，Mg2，I C、K，Na，CO32，NO32 D、NH4，K，AlO2，NO3 8. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中的N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A、3：4：1B、3：3：2C、6：7：3D、6：9：09. 标准状况下某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a克水中，得到b g/ml的c mol/L的溶液，则溶于水中的该气体的体积为（ ）LA、22.4ac/(MMc)B、22.4c/MC、22.4ac/(1000bMc)D、22.4ac/1000b10. 体积为V mL、密度为r g/cm3的溶液，含摩尔质量为M g/mol的溶质m g，其溶质的物质的量浓度为c molL-1，溶质质量分数w，下列表达式中不正确的是（ ）A、c=B、m=rVwC、w=D、c=11. 有两种金属组成的合金10g，投入足量的盐酸中，反应完全后，收集到标况下H2 11.2L，此金属的组成可能是（ ）A、Cu、Al金属B、Mg、Fe合金C、Cu、Fe合金D、Zn、Na合金12. 工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将食盐溶于水制成的，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、SO42等。为除去这些杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。以下各种操作顺序不正确的是（ ）A、B、C、D、13. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下同体积的B气体的质量是空气质量的m倍，则A的相对分子质量是（ ）A、mnB、29mnC、D、 n（产物） 第14题图14. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Fe2的混合液中，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3、 Fe2的物质的量分别为（ ）A、4mol、2molB、2mol、4molC、1mol、2molD、2mol、1mol15. 通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3存在的是（ ）A、加入足量的铁粉后，溶液变成浅绿色B、滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C、滴入NaOH溶液后，生成的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D、滴加KSCN溶液后，溶液变为红色16. 取10mL 0.4molL-1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）A、烧杯中有Cu无Fe，反应后溶液中c(Fe2)0.6molL-1 B、烧杯中有Fe无Cu，反应后溶液中c(Fe2)=0.6molL-1 C、烧杯中Fe、Cu均无，反应后溶液中c(Cl)=1.2molL-1 D、烧杯中Cu、Fe均有，反应后溶液中c(Fe2)=0.6molL-1 17. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A、1：1B、2：1C、1：2D、2：3第II卷（非选择题，共49分）二、填空题混合物无色滤液 沉淀硝酸钾溶液硫酸钡沉淀CO2硫酸铜溶液 加水溶解，过滤 加硝酸钡溶液，过滤 加稀硫酸18. （3分）下列有关实验操作及安全措施的说法不正确的是（ ）A、配制一定物质的量浓度溶液玻璃棒应该上靠容量瓶口下靠刻度线以下B、俯视容量瓶定容会使所配溶液的浓度偏高C、蒸发NaCl溶液时直接蒸干溶液以得到NaCl晶体D、蒸馏操作中冷凝管的水下进上出的冷凝效果好E、用CCl4萃取碘水中的碘是利用碘在CCl4的溶解度比在水中的更大F、分离KCl和MnO2可用溶解、过滤、蒸发结晶的操作G、碱溶液溅到皮肤上立即用过量的浓酸液中和，再用水冲洗19. （6分）（1）用10g烧碱配成125mL溶液，从中取出1mL其溶液物质的量浓度为_。（2）在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使钡离子完全沉淀后，将溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4的体积为 mL。 第20题图20. （8分）用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度的1mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下步骤：A、用量筒量取浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都转入容量瓶内；C、将稀释后的硫酸溶液小心地倒入容量瓶内；D、检查容量瓶（100mL）瓶口是否漏水；E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度1cm2cm处；F、盖紧瓶塞，反复摇匀；G、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹液面最低处正好与刻度线相切。（1）正确的操作顺序是_；（2）进行A步操作，应选择下列量筒的规格是（填序号）：_。10mL 20mL 500mL 1000mL若对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3）进行A步操作后，必须_后才能进行C操作。21. （4分）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均相对分子质量为_。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为_。22. （4分）已知下列变化过程中，有0.2mol RxO42离子参加反应，共转移0.4mol电子：RxO42MnO4HRO2Mn2H2O（1）x值为_；（2）参加反应的氢离子的物质的量为_mol。23. （2分）将两种不同浓度的硫酸等质量混合后物质的量浓度为a mol/L，等体积混合后为b mol/L，将两种不同浓度的氨水等体积混合后为b mol/L，等质量混合后物质的量浓度为c mol/L，则a、b、c的大小关系为_。24. （4分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验，已知A盐焰色反应呈紫色。（1）试判断，A、B分别是_。（2）把Na投到B盐溶液中，所发生的总反应_。25. （8分）基础知识填空：（1）Na2O2粉末不断加入到石蕊试液，其现象是_，其原因是_。（2）FeCl2溶液直接滴入Ba(OH)2溶液中，可观察的现象是_，相关的反应方程式是_。（3）试写出明明矾与过量NaOH溶液反应离子方程式：_。 第26题图26. （4分）看到铁匠师傅把红热的铁块浸入水中，产生“滋滋”的声音，并有气泡产生，铁块表面生成一层黑色固体。铁匠师傅告诉他们，这叫做“淬火”。通过查找资料，得知“淬火”过程中，铁与水发生的反应是（1）_。为验证该反应，同学们做了下面的实验（如图所示）：将一个可乐瓶去底，瓶口塞一个带尖嘴玻璃管的单孔胶皮塞，将尖嘴用木棍堵上；将瓶中注满水，设法立在盛水的水盆中，把带长柄的烧红的铁块插入水中瓶下位置。请回