化学计算挑战题三.doc

化学计算挑战题（三）1、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂2、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中 A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D含有的元素无法确定3、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间t1t2t3t3剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_。（2）样品氯酸钾纯度是多少？4、长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min12345质量/g3050606666试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？5、称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）试计算：（1）生成CO2的质量为 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）6、实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，某同学取3g二氧化锰于锥型瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥型瓶里剩余物质总质量为34.4g求：（1）生成氧气的质量（2）该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数。7、取10.0g 石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所乘物质的总物质为80.0g。反应过程中所测烧杯及所乘物质的质量与反应时间记录如下图： 反应时间/分0246810烧杯及所乘物质质量/克80.079.078.377.977.877.8问：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？（2）样品中碳酸钙的质量分数8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验请回答相关问题：（1）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数并计算出了盐酸的溶质质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果（2）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因9、某实验小组做测定硫酸钙晶体CaSO4 xH2O中X值的实验 ，将硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再结晶为止。所得的实验数据如下：坩埚与硫酸钙晶体的总质量：20.85克坩埚与硫酸钙的总质量：20.49克坩埚质量：19.14克计算X的值，并解释实验中产生误差的环节10、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为 （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）实验数据记录如下表：反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数12、学校研究性小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份 实验1234加入样品的质量（克）5101520生成二氧化碳的质量1.73.524.4m1）哪几次反应盐酸有剩余？2）上表中M的数值是 3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数13、计算题 在4克的石灰石样品中分4次加入40克稀盐酸次数1234次剩余固体质量/克3210.4问 （1）该石灰石样品的纯度 （2） 稀盐酸溶质质量分数 14、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2.课外小组将100克盐酸分5次加入到35克石灰石样品中。 已知SiO2不与盐酸反应。 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量 /克202020剩余固体的质量/克 30a20请计算：（1） 第2次加入盐酸后，a为多少克？（2） 石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（3） 10%的CaCl2溶液可作路面保温剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加水多少克？15、实验室制取氧气所用的硝酸钾通常含有一定量的杂质。小明同学称取6.00克样品与2.00克二氧化锰混合， 加热使其完全反应，冷却至室温。,将剩余固体与17.02克