化学人教版九年级上册利用化学方程式的计算.doc

课题3 利用化学方程式的简单计算从容说课 本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。 1使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。 2强调化学方程式一定要写正确并且配平。 3练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。 4培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。一、 教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）1 知识与技能：（1）使学生掌握有关反应物、生成物的计算（2）进一步认识化学 方程式的涵义（3）掌握解题格式，培养解计算题的能力。2 过程和方法：（1） 通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。（2） 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系3 情感、态度与价值观：（1） 认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性（2） 在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想4 了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源二、 教学重点、难点重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量难点：解题的格式规范化三、 教学模式（或方法） 自学探究法四、教学过程教师活动学生活动设计意图讲解设问我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的量的关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用，节约原料呢？例如：同学们在探究氧气的性质实验时需要3。2克氧气，用高锰酸钾分解制取时，为了不浪费药品，制的我们所需要的量，同学们有方法吗根据提问进行思考、讨论，提出解决的方法问题导思，创设学习氛围，激发学生探究，解决问题的欲望将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，并规范、完整的板演，算出需要高锰酸钾的质量看老师演示，听讲解，领悟计算的方法和格式用学生讨论的结果、老师更正并演示的方法，使学生较快掌握本课题的重点内容投影教材P99例题1、例题2。指导学生练习并请几位学生上黑板板演。评价引导学生指出错误并及时纠正。运用所学的新知识模仿老师的格式进行练习。对同学的板演提出质疑，作出评价。巩固新知，从比较、评价中熟悉利用化学方程式计算的步骤和格式。讲解根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，才能保证计算准确，才能保证计算准确，质量均为纯物质的质量。引导学生归纳计算题的解题步骤。投影随堂检测。了解学生对知识的掌握情况。讨论、归纳正确解题的步骤：解（1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量，未知量（4）列比例式，求解（5）答独立思考，完成检测题。培养学生从个别到一般归纳方法，及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题。随堂练习：1电解36克水，可以得到多少克氧气？ 2 多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到44克二氧化碳？板书设计 课题3 利用化学方程式的简单计算解题步骤：解 （1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）答例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O2H2+O236 4 32x y 1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。常见题型1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为1407480g。例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y2102 4Y2102332108 Y272已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；2化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3 CaO + CO2100 44100t80% x x=35.2t 生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数85（3）m5.5g-（8g-5.5g）3g（4）设需要80%的石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO2 100 56 X80 280kg x625kg分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第