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文档简介

质量守恒定律的应用教学目标1. 认识化学反应中的元素质量守恒2. 掌握应用元素质量守恒解决有关计算问题3. 提高学生分析问题解决问题的能力教学重点4. 掌握应用元素质量守恒解决有关计算问题教学难点试题的分析教学过程：一， 导入新课：化学方程式的计算依据是质量守恒定律，有些化学计算题用化学方程式无法计算，但用质量守恒定律可以解决，这是怎样的试题呢，接下来看下面的问题。问题情境： 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ） A. H2O2 B. KMnO4 C. KClO3 D. H2O学生说出答案，并说明原因。讲解：本题用化学方程式计算较麻烦，可通过化学反应方程式判断有多少氧元素转化成了氧气，关心它们的产氧律。 32/68xM 32/316xM 96/245xM 32/36xM复习质量守恒定律的原因：在化学反应前后：原子的种类不变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化。从宏观上看就是元素的种类和质量没有改变，故称为元素质量守恒。板书：元素质量守恒下面我们来用元素质量守恒来解决问题同学们先回答物质M由什么元素组成，然后讲解： 8.8g二氧化碳含有碳元素为：8.8gx12/44=2.4g 5.4g水含有氢元素为：5.4gx2/18=0.6g 2.4g+0.6g小于4.8g 故由碳氢氧元素组成学生先思考然后讲解： 产生的氢气0.2g来自硫酸中的氢，由此可求出SO4部分的质量为：0.2gx2/98x96/98=9.6g故蒸发水分后得到固体混合物的质量为：3.8g+9.6g=13.4g学生思考后讲解：（H2O） (H2O)由已知条件可求出反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量为：19gx2/19=2g反应后得到的水的质量为：2gx2/18=18g,故生成氧气的质量为：19g-18g=1g学生思考后讲解：反应后溶液增重了6g,6g物质为氧化镁的质量，注意由方程式看出碳酸镁反应后生成了二氧化碳，实际给溶液带入的也是氧化镁的质量，由此可求出混合物中镁元素的质量为：6x24/40=3.6g,则生成的氯化镁的质量为：3.6g/24/95=14.25g,反应后所得溶液的溶质的质量分数为：14.25g/156gx100%=9.1%,故选D小结：对于设计到化学反应的计算，如果反应复杂我们要考虑用元
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