化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计.doc

第三单元 物质构成的奥秘 复习课教案化学组 余书海【教学目标】1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。【教学重点】：1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成【教学难点】 1、物质的分类、组成及微观构成【教学方法】梳理知识复习法，问题探源法，中考链接拔高法。【学法】问题探究学习法，课堂练习法。教具准备：多媒体课时安排：2课时【教学过程】【第一个板块】知识梳理一、几种构成物质微观粒子能够直接构成物质的粒子 有 。（一）、分子你能说出分子的性质吗？1、分子的性质：（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）A.H B.2H C.H2 D.H2O2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒学生活动：对于分子的性质分别举例说明。（二）、原子1、定义：化学变化中的最小粒子。你能说出原子的结构吗？ 2、原子的结构： 质子（+） 原子核（+） 中子 原子 核外电子（-）3、原子结构示意图：、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数离子中等量的关系：核电核数=质子数核外电子数思考？ 离子结构示意图与原子结构示意图的区别： 、相对原子质量：忽略电子质量，相对原子质量近似值相对原子质量=质子数+中子数（三）、离子例题2则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。A.X B.X2- C.X-2 D.X2+ 例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（） A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89 C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152 【小结】物质与其构成粒子的关系：二、物质的组成（一）、元素 1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称. 注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。 2、地壳中含量前四位的元素O、Si、Al、Fe 3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素与原子的比较： （二）、元素周期表1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加 2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 原子序数 元素名称 17 氯 Cl 元素符号 35.45 相对原子质量 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数例题6、元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（） A、该元素属于稀有气体元素 B、该元素的元素符号为Ar C、该元素的原子核外有18个电子 D、该元素的相对原子质量为39.95g 例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。A B C D例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图（1）该元素的原子的核电荷数为_，相对原子质量_（2）图乙所示粒子的符号为_（三）、物质的组成及分类多媒体展示：例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。 图A 图B 图C 图D 图E课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。学生小结：本堂课你收获了什么？学生总结 教学反思：通过本节课的复习，学生回顾知识点很流畅，知识点掌握也很牢固，之后通过练习的更加练习，学生的了解和掌握