化学人教版九年级上册利用化学方程式计算复习课.doc

课题利用化学方程式计算复习教案教学目的： 1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的步骤，了解利用化学方程式计算的基本类型。2、通过习题训练，提高图形分析数据处理的能力。3、学会含杂质及在溶液中进行反应得化学方程式的计算方法。4、通过对解题的规范化练习，养成严谨 认真的态度。教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程教学过程教学进程一、总结化学方程式计算的类型1、由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量2、含一定杂质的反应物或生成物的计算3、综合计算二、知识回顾、交流与共享说出根据化学方程式计算的步骤1、设：设未知数2、写：正确写出化学方程式3、找：找出已知量和未知量的质量比4、列：列出比例式5、解：解出未知量6、答：简单作答三、总结根据化学方程式计算注意事项1、化学方程式书写要正确2、准确计算相对分子质量3、方程式中代入各物质的量均指的是纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算成纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。四、问题引领、考点探究探究一：溶质质量分数与化学方程式结合的计算（2016兰州）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式是_Fe+H2SO4FeSO4+H2_（2）反应后产生的气体的质量是_0.1_（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）解：设硫酸的质量为x，Fe+H2SO4FeSO4+H2，98 2x 0.1g98/2=x/0.1g，x=4.9g，该废液中硫酸的溶质质量分数为：4.9g/30.2g-16.4g100%35.5%，答：该硫酸溶液的溶质的质量分数为35.5%（2016威海）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g，求：（1）样品中碳酸钠的质量分数（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程，由生成的沉淀碳酸钡的质量求出碳酸钠的质量、生成的氢氧化钠的质量，即可样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量【解答】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yNa2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH106 197 80 x 1.97g y解得：x=1.06g y=0.8g样品中碳酸钠的质量分数是： =21.2%（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5g1.06g+0.8g=4.74g答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g（2016宜昌）某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280g（2）样品中氢氧化钠的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x100g38%=10% x=280g；（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zNaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.5y 3.65g zy=4g，z=5.85g样品中氢氧化钠的质量分数： =80%；答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数： =10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%探究二：利用图表图像给予信息的计算（2016孝感）向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g，消耗锌粒质量为6.5g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）【解答】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，（2）设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g 解得：x=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数： =9.8%答：（1）0.26.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%课堂小结1、解题格式必须规范2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或生成物必须换算成纯净物的质量，在进行计算。3、