化学人教版九年级上册3单元复习（季丹）.doc

第三单元 物质构成的奥秘 复习课 课时目标1知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2掌握原子的结构、离子的形成。3知道元素的简单分类、理解一些常见元素的名称和符号的意义。一、知识预备1分子的定义：保持物质 性质的最小粒子。2原子的定义： 变化中的最小粒子。原子的种类由 决定。 原子中， 数= 数= 数3元素的定义： 相同的一类原子的总称。元素的种类由原子的 决定，元素的化学性质由原子的 决定。二、课堂导学 ：由其构成的物质包括金属、稀有气体、固态非金属单质。 ：由其构成的物质包括常见气体、水、酒精等。1探究物质的微观构成 ：由其构成的物质有氯化钠。构成物质的微观粒子 2探究分子的结构（1）分子的构成：分子是由 构成。（2）分子的性质：体积和质量都很 ，分子间有 ，分子在不断的 。两者之和相对原子质量（带 电）原子核（带 电）3探究原子的结构 （不带电） （带 电）原子的结构 4探究离子的形成（1）离子的分类 阳离子（质子数 电子数）：如H+、Na+、Mg2+等。 阴离子（质子数 电子数）：如O2-、Cl-等。 电子 电子（2）离子的形成： 电子 电子 阳离子 原子 阴离子5探究物质的宏观组成 金属元素：原子最外层电子数 ，易 电子（1）元素的分类 非金属元素：原子最外层电子数 ，易 电子 稀有气体元素：原子最外层电子数 （氦为 ）（2）元素符号的意义 宏观上：表示一种元素或某物质；例：Fe表示 元素、 这种物质。微观上：表示一个原子；例：O表示一个 。（3）元素周期表： 个周期，同一周期 相同； 个族，同一族， 相同【小结】分子与原子的区别和联系：化学变化时， 可分， 不可分。分子是由 构成。元素与原子的区别和联系：元素是 相同的一类原子的总称。元素用于描述物质的宏观组成，只讲 ，不讲 ；原子用于描述物质的微观构成，既讲 ，又讲 。三、重难点突破突破1 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。化学性质相似，原子的最外层电子数相同。最外层电子数相同，化学性质不一定相似。【例1】根据下列几种粒子的结构示意图，具有相似化学性质的元素是（）A B C D突破2 宏观、微观的区别元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；原子用于描述物质的微观构成，既讲种类，又讲个数。【例2】下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（）A由碳、氢、氧三种元素组成 B1个二甲醚分子由2个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成C1个二甲醚分子中有6个氢原子 D二甲醚分子是由碳、氢、氧三种原子构成四、综合练习【基础练习】1“超临界水”（H2O）是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“”表示氢原子，“ ”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（ ）A. B. C. D. 2下列有关分子、原子和离子说法正确的是（ ）A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B.原子的最外层电子数决定元素的种类C.氯化钠是由离子构成的物质 D.分子间有一定的间隔，原子间没有间隔3发射月球探测卫星的重要目的之一是勘察核聚变原料He-3，解决地球能源危机。已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则He-3所指的氦原子核内（ ）A.含有3个质子、没有中子 B.含有2个质子、1个中子C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子、没有质子4下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）A都属于阳离子： B都属于阴离子： C属于同一种元素： D属于同一种原子：5下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） AN2 BO CCO2 DCu 6下列化学用语与含义不相符的是（ ）A.2H两个氢原子 B. 带2个单位正电的钙离子Ca2+ C. 2N两个氮元素 D. 2个水分子2H2O7溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）Am=35，n=7 B溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定C1个溴原子的质量是79.90g D 溴离子的符号为Br+8如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：请回答：（1）用化学符号表示上述A ；B ；C ； （2）X= ；该原子属于 类原子。（3）核电荷数相同的粒子是 （填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一化学性质相似 （填序号）。9针对下列六种结构示意图，用字母填空：（1）上述结构共有 种元素； （2）质子数相同的是 （填字母，下同）（3）与粒子B的最外层电子数相同的是 ； （4）达到了相对稳定结构的原子是 ；（5）属于阴离子的是 ，符号是 ；（6）属于阳离子的是 ，符号是 ；【能力提升】10化学中把具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素，氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） AA BB CC DD11如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元周期表中的信息请回答下列问题：（1）图A、B、C、D中共表示 种元素D中x= 。（2）写出A、B、C、D中阳离子符号 ，阴离子符号 。（3）E中银原子的质子数为 。一个银原子质量是一个碳原子质量的 倍。 12核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 电子，所形成的离子的符号是 。（3）在第二周期中，各原子结构的共同之处是_；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_，阴离子_。（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是_（填序号）。 AC和Ne BBe和Mg CAl和Si DF和Cl答案：一、知识预备1化学2化学；质子数；质子数=核电荷数=核外电子数3 质子数；质子数；最外层电子数 二、课堂导学1分子；原子；离子2（1） 原子 （2） 小， 间隙， 运动。3原子核（带正电）；质子（带正电）；中子；核外电子（带负电） 得 电子 得 电子4(1) ； 失 电子 失 电子（2） 阳离子 原子 阴离子5（1）金属元素： 4，失去； 非金属元素：4，得到； 稀有气体元素： =8（2）（2）铁元素、 铁； 氧原子。（3）7 ；电子层数； 16； 最外层电子数；【小结】 分子；原子；原子； 质子数；种类；个数；种类；个数。三、重难点突破【例1】D ； 【例2】B四、综合练习【基础练习】1C；2C；3B；4C；5D；6C；7A8（1）F； Cl； Cl- ； （2）8 稀有气体； （3）BC； （4）B； 9（1）5；（2