课标版2020年中考化学一模考试试卷A卷.doc

课标版2020年中考化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列发生在厨房中的变化属于物理变化的是（ ） A . 鲜奶制酸奶B . 米醋除水垢C . 葡萄酿成酒D . 脐橙榨果汁2. （2分）下列不属于氧气在大自然中消耗途径的是（ ）A . 生物的呼吸作用 B . 绿色植物的光合作用C . 物质在空气中的燃烧 D . 物质在空气中的缓慢氧化3. （2分）洗发产品中含有的柠檬酸能使头发柔顺有弹性且气味清香下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ） A . 柠檬酸分子中含有21个原子B . 柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成C . 柠檬酸属于化合物D . 96g柠檬酸中氧元素的质量是56g4. （2分）2011年6月中海油与美国康菲公司合作的渤海油田发生漏油事故，致使渔民损失惨重，沿海岸滩养殖的扇贝、海参、鱼虾大量死亡。仅马头营镇的海参养殖场，就遭受了一亿多元的经济损失。则下列说法不正确的是（ ）A . 为杜绝环境污染，人类应停止一切石油开采B . 此事件已对环境造成严重污染C . 石油是一种由多种物质组成的混合物D . 煤和石油都是化石燃料5. （2分）下图是自来水净化过程流程图，下列有关说法中正确的是（ ）A . 活性炭可以吸附水中所有杂质得到纯净水B . 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C . 过滤后所得的水为纯净物D . 整个过程中涉及化学变化的有五处6. （2分）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ）A . NaCl BaCl2 Na2CO3B . KNO3 HCl CaCl2C . H2SO4 FeCl3 NaNO3D . NaOH HNO3 NH4NO37. （2分）（2016岳阳模拟）下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ）A . 用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B . 用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C . 用加熟石灰研磨的方法区别碳酸氢铵与尿素D . 用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水二、 填空题 (共6题；共47分)8. （6分）水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是_变化（填写“物理”或“化学”）； （2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为_，K2FeO4中Fe元素的化合价为_ （3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2 ， KOH，K2SO4 ， HNO3 ， 用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的_，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式_，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是_（填写物质名称）9. （7分）（2017玉林）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题 （1）海底不仅蕴藏着大量的_、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源可燃冰，形成可燃冰的两种物质是_和水 （2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_目前，氢氧燃料电池已经_被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为_能的装置 （3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染乙醇汽油是_（填“混合物”或“纯净物”），乙醇属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源 10. （5分）（2016会昌县一模）“我问你答”是学生中流行的一种复习方法，请你参与：空气中含量最多的气体，其化学式是_；化石燃料中的天然气燃烧的化学方程式是_；人体所必需的微量元素有_（写一种元素符号即可）碱溶液中都含有的阴离子符号是_；两个二氧化氮分子的符号_11. （20分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。（1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物。青铜器属于 （填序号）。A . 无机材料B . 合成材料C . 复合材料D . 复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_。 （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）。实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）。（4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_t（取整数）。（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25_。 （6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_。（7）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。实验步骤如下：连接装置并v；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。请将上述实验步骤补充完整_；装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）；a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_。（保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_（填字母序号）；A步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B硫酸的用量不足C量气管中未加植物油D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（8）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu(OH)2zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)通过计算可得x：y：z=_；若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_。12. （5分）钢铁在生产生活中应用广泛如图是炼铁工业流程示意图（1）上述物质中属于铁合金的是_（2）过程在炼铁炉中进行首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：_、_（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是_ （4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是_t（计算结果精确到0.1）13. （4分）（2016吉林）根据如图回答问题：（1）图中仪器a的名称为_；（2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为_；（3）组装气体发生装置后，应先检查装置的_，再添加药品；（4）收集密度比空气大的气体，应选择的装置是_（填字母）三、 实验探究题 (共2题；共11分)14. （6分）（2016蒙城县一模）金属铁密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题： （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为_价（2）Ti2O2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_（3）写出步骤中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式_，该反应的基本类型为_（4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是_15. （5分）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验 方案一样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液 分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_；（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_ （3）方案二样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数 利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，其目的是_，然后再接上装置C和D（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应） 待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）若没有装置D，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）四、 计算题 (共1题；共10分)16. （10分）课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应求： （1）原混合物中硫酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1