化学人教版九年级上册第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算.docx

兴庆区月牙湖回民二中化学教学设计模板学科 化学 年级 九年级 授课老师：周杨 第章（单元）第五单元 化学方程式第 1 课时 总 2 课时课 题课题3 利用化学方程式的简单计算课型新授课教学内容利用化学方程式的简单计算教学目标1. 知识与技能（1） 在正确书写化学方程式的基础之上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。（2） 进一步认识化学方程式的涵义。（3） 掌握解题格式，培养解计算题的能力。2. 过程与方法（1） 通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。（2） 知道化学方程式所表示的量均为纯物质间的质量关系。3.情感态度与价值观（1）认识定量研究对于化学发展的重要作用感悟化学学习的重要性。（2）在进行计算过程中，让学生形成一种辩证的思想。（3）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。教学重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。教学难点解题格式的规范化教学方法计算法、阅读法、分析法教 具 课前预习：1、 预习目标：1. 知道有关化学方程式计算的原理。2. 知道有关化学方程式计算的格式。2、 预习内容：全解全习71页基础聚焦。二次备课： 教学过程：第1课时【复习巩固】上节课我们了解了化学方程式的涵义，那位同学来回顾一下化学方程式都有哪些涵义呢？【回答】【引入】根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。设计意图：引导学生从量的角度研究化学反应。【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。【投影】展示例题1【例题1】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【讲解并板书】设计意图：给出学生规范解题格式。解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22158 32答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。1根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。小组讨论目的：使学生掌握规范的解题格式。策略：小组讨论，沟通交流。效果：能掌握规范的解题格式。【讲述】上述习题我们是由反应物的量计算生成物的质量，那么如果已知生成物的质量如何求算生成物的质量呢？设计意图通过练习提高学生对于化学方程式计算的能力。 【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2100 56x 10 t答：需要碳酸钙18 t。【投影】展示课堂练习【课堂练习】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?【提问】题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)【小组讨论】目的：学生进一步了解有关化学方程式的计算。策略：小组讨论，互帮互助，释疑解惑。效果：掌握有关化学方程式计算的原理和格式。【回答】已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。H2 + Cl22HCl2 71 73100g x y。答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 【总结】由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。【板书】2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。【教师】根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。【投影】展示下列练习设计意图：通过练习巩固学生对于化学方程式计算的理解和认识。【练习】1、用氢气还原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜? 2、56 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)3、12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)【学生练习】【布置作业】习题5、6、7、85、 板书设计：课题3 利用化学方程式的简单计算一、根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。课后反思： 本节课是有关化学反应的计算问题，学生对于计算本就会觉得困难，再加上涉及到化学反应，涉及的知识点较多，理解起来也比较困难，因此我采用了讲练结合，利用导学案的方式进行学习。利用导学案学生的自主学习效果较好，但对于能力较弱的学生来说学起来还是有些困难。二次反思：将实际质量的计算放在方程式下方更有利于帮助学生学习。附：导学案第五单元 化学方程式课题三 利用化学方程式的简单计算一、复习巩固 写出碳在氧气中燃烧的化学方程式及其含义： 1.化学方程式： ； 2.质的含义： ； 3.量的含义： 。二、自主学习 【问题一】根据化学方程式量的含义，计算下列问题若有12g的碳参与反应，需要氧气的质量为 ， 若有24g的碳参与反应，需要氧气的质量为 ； 若有12g的碳参与反应，生成二氧化碳的质量为 ； 若有44g的二氧化碳生成，需要碳的质量为 ； 若有44g的二氧化碳生成，需要氧气的质量为 。 【小结】由此可知，物质的实际质量之比 化学方程式量的含义中对应物质的质量之比。 若有30g的碳，可生成二氧化碳的质量是多少？ 【问题二】小结计算步骤（用一个字来概括）： ； ； ； ； 。三、练一练1.找碴儿请仔细阅读书中的例一，看看下列解题过程与书中有何不同的地方，请用笔圈出并改正。解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到质量为xg的氧气。 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 6.3g x (39+55+416) 1(