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第三单元 物质构成的奥秘复习 知识脉络 周期表简介 定义 存在 意义 写法 常见元素的化合价 符号 结构 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 阴离子 特点 几个定义 知识储备 1 分子 2 原子 3 离子 4 元素 5 单质 6 化合物 7 氧化物 物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 非氧化物 结构示意图 符号的书写 1 原子符号的书写 2 离子符号的书写 3 分子符号的书写 4 元素符号的书写 符号的意义 H He S Fe O2 2Mg2 Al3 4C 2H2O 方法储备 物质的组成与构成 下列说法是否正确 为什么 1 二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 2 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 3 二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 4 氯化钠是由氯化钠分子构成的 5 汞是由汞原子构成的 6 铁是由铁元素组成的 练习 水是由构成的 金是由构成的 氯化钠是由构成的 水分子 金原子 钠离子和氯离子 三个等式 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子 相对原子质量 质子数 中子数 决定 决定了元素的种类 决定了元素的化学性质 决定了相对原子质量 质子数 最外层电子数 分子分裂成原子 原子重新组合成新的分子 化学变化中分子可分而原子不可分 质子数和中子数 不一定 原子核内的质子数不一定等于中子数 原子核内不一定有中子 分子不一定比原子大 核外电子数相等 化学性质不一定相似 质子数不一定等于电子数 1 原子序数为94的钚 Pu 是一种核原料 该元素一种原子的质子数和中子数之和为239 下列关于该原子的说法不正确的是 A 中子数为145B 核外电子数为94C 质子数为94D 核电荷数为239 练习 D 2 下面是五种离子的结构示意图 A B C D E 1 图中粒子共能表示种元素 A所表示的元素位于元素周期表的第周期 2 图中表示的阳离子是 用离子符号表示 表示的阴离子是 4 三 Mg2 Cl 3 1996年科学家在宇宙深处发现了H3 离子和H3分子 请回答 1 1个H3 离子中含有个质子和个电子 2 H3分子的原子的结构示意图是 3 H3属于 填混合物或纯净物 练习 4 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果 可依据生物发光现象检测超微量钙的存在 这里的 钙 是 A 原子B 元素C 分子D 离子5 下列说法正确的是 A 分子是化学变化中的最小粒子B 原子失去电子后变成阴离子C 元素间最本质的区别是中子数不同D 分子 原子 离子都可以直接构成物质 练习 B D 6 元素周期表中钠元素的信息如下图所示
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