化学人教版九年级下册溶液的浓度.doc

教材解读通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。教学目标知识与技能1.了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算。2.初步学会有关溶液稀释问题的计算。过程与方法根据溶质的质量分数的定义，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。情感、态度与价值观通过溶质的质量分数知识的学习，进一步了解溶质的质量分数在生产与生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，提高学生学习的兴趣。重点难点重点：溶质质量分数的有关计算。难点： 有关溶液稀释问题的计算。 案例一导学设计案例探究点一溶质质量分数的含义情景展示 演示实验：在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，搅拌使其完全溶解。问题探究 你能判断两杯糖水的浓度吗？依据是什么？在化学中如何定量的表示溶液的浓度呢？思考交流 _归纳提升 对有颜色的溶液可以通过观察颜色的深浅来判断溶液的浓度，蔗糖溶液、食盐溶液可以通过品尝甜淡、咸淡来区分。在化学上要反映某溶液浓度的大小，可以用溶质的质量分数即溶质的质量与溶液的质量之比来表示。溶质的质量分数越大，表示溶液的浓度越大。课堂速记 _探究点二溶质质量分数的计算情景展示1 按照下表数据配制氯化钠溶液：溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数10902080问题探究 两次所得溶液中溶质的质量分数分别是多少？填写在表中。 思考交流 _归纳提升 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算公式为：溶质的质量分数100%，还可能用到的公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数；溶剂质量溶液质量溶质质量。继续探究 进行溶质质量分数的计算时，需要注意哪些问题？思考交流 _归纳提升 进行溶质质量分数的计算时，需要注意：(1)不能将溶剂质量与溶液质量混淆。溶液质量可以按下列方法计算：溶液质量 溶质质量 溶剂质量；溶液质量溶液体积溶液密度。(2)计算公式中溶质质量与溶液质量单位必须统一。(3)溶质质量是指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分。(4)影响溶液中溶质的质量分数的因素只有溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质的种类、溶剂的种类等均无关。课堂速记 _情景展示2 已知20 时氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%”。问题探究 这种说法对吗？怎样根据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数？思考交流 _归纳提升 这种说法不对。因为20 时，氯化钠的溶解度是36 g，是指在20 时100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液，那么该饱和溶液中溶质的质量分数为：100%26.5%对于某温度下的某饱和溶液，有：溶质的质量分数100%所以，溶质的质量分数反映的是某溶液中溶质含量的多少，它不是纯数学计算，只有在溶解度的范围内才有意义。课堂速记 _探究点三有关稀释问题的计算情景展示 演示：向50 g质量分数为20%的硫酸铜溶液(甲溶液)中加入20 g水，得到另一种溶液(乙溶液)。问题探究 乙溶液中溶质的质量分数是多少？如何将溶液进行稀释？思考交流 _归纳提升 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水或加入稀溶液，但在稀释前后，溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。继续探究 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？思考交流 _归纳提升 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设未知数后建立等式关系，进行计算。加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。计算关系式：Aa%Bb%或Aa%(AM水)b%加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液中溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液中溶质的质量分数；c%代表混合后所得溶液中溶质的质量分数。计算关系式：Aa%Bb%(AB)c%课堂速记_课后反思点1. 学生是否掌握了溶质质量分数的简单计算，有哪些学生没有掌握，如何补救？2. 学生在计算溶质质量分数时是否会考虑溶质质量分数的限制？3. 稀释计算学生掌握情况如何，有多少学生能灵活应用？4. 学生是否清楚溶解度和溶质质量分数的概念，及它们之间的联系和区别？ 案例二教学过程简案教学过程教师活动学生活动设计意图情景导入投影 农民为了庄稼有好的收成，防止病虫侵害，需要向庄稼地里喷洒农药。有一农民发现他家棉花地里虫害特别严重，为了一次将虫害彻底消灭，他将药的浓度增大了一倍，打完药，几天后农民到地里一看：傻眼了，害虫是死了，不过庄稼也枯萎了，叶子也都干了。你能帮农民诊断庄稼的病因吗？今天我们就来学习溶液的浓度。倾听、思考。用生活中的事例：农药可以杀死害虫，还可以杀死庄稼，产生认知冲突，从而使学生很快进入学习状态，激发兴趣。(续表)教学过程教师活动学生活动设计意图活动探究一【活动一】 溶质质量分数含义教材P42“实验97”问题1：哪杯溶液浓，你是如何判断的？过渡 生活中经常会用颜色深浅，甜、咸、淡、酸的程度大小等说明溶液中溶质含量的多少，但不准确，在实际应用过程中，需要知道准确的浓度大小。阅读教材P42P43，并回答问题。问题2：什么是溶质质量分数？问题3：溶质质量分数的表达式是什么？讨论：溶质质量分数表达式中各个量的关系，及相互转化，并完成教材P42表格。投影给学生填写表格结果，并纠正错误。小结 溶质质量分数越大，浓度越大，颜色就越深。问题4：阅读教材P43例1，交流讨论书写格式。问题5：练习教材P45第1题。投影 学生的不同结果，讨论交流，纠正错误，得出正确结论。归纳 溶质质量必须是溶解的溶质，所以溶质的质量是31.6 g，而不是40 g，溶液质量是131.6 g，而不是140 g，所以溶液中溶质的质量分数是24.0%。讨论：饱和溶液还可以用什么计算其质量分数？归纳 1.饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：饱和溶液中溶质的质量分数100%2.溶质的质量分数只与溶质的质量、溶液的质量有关，但同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液浓度最大，即质量分数最大。学生实验、观察并记录实验现象，思考交流并回答有关问题。倾听，并理解为什么要引入溶质质量分数的概念。阅读并回答问题；理解定义并会根据定义得出表达式。计算、展示结果并参与交流和讨论。理解并记忆。学生阅读、练习。交流总结。倾听，记录，理解。讨论并得出饱和溶液计算公式，理解溶质质量分数与哪些因素有关。通过直观实验及现象，精确的具体数字说明，使学生理解溶液中溶质的质量分数的表示方法，并理解溶质质量分数与浓度的关系。使学生真正体会到：知识是为了更好的为社会和生活服务，从而提高学习的主动性和有效性。通过计算理解概念，巩固知识。在交流中取长补短，提高学习的自信心。培养学生学会阅读，善于阅读，并能运用所学知识解决实际问题的能力。能和同学进行交流。进一步理解溶质、溶液的概念及正确求出它们的质量。能灵活应用所学知识解答问题，学会归纳和应用公式。理解质量分数最大值，受到溶解度的限制。(续表)教学过程教师活动学生活动设计意图探究活动二【活动二】 溶液稀释(或浓缩)的计算分析稀释前后各个量及它们之间的关系：归纳1.稀释计算依据：稀释前后溶质质量相等2.稀释计算公式：A ga%B gb%阅读并讨论：教材P44例2，交流计算过程、注意事项、书写格式及几种设法。练习教材P45第3题，展示结果并纠正。根据生活经验，理解并总结稀释计算依据和公式，理解各个量的含义，及它们之间的关系。阅读教材，提出疑问，相互解答。练习并展示结果。通过图形和分析，使学生能很好地理解稀释计算依据的方法。学会运用稀释计算公式解答问题，使计算简单化，减轻负担。提出问题，创设情境，激发学生的学习兴趣。培养学生的思维能力和计算能力。拓展讨论1.20 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g。在100 g 10%的硝酸钾溶液中，(1)加入5 g硝酸钾全部溶解，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(2)加入100 g水，硝酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(3)蒸发50 g水，硝酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(4)加入30 g硝