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文档简介

课题2 溶解度（三课时）1、 教学目标1、 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，2、 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。3、 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物变化。二、教学重点 饱和溶液和不饱和溶液的定义及转化三、教学难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法四、教学过程【实验9-5】【实验9-6】（视频播放）填表格引出饱和溶液的概念饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。相应引出不饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解溶质的溶液注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。 饱和溶液定义要素：一定温度、一定量溶剂.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。【习题】饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂难点内容结合实例和习题进行讲解并复述整个内容结晶现象：结晶方法：冷却热饱和溶液、蒸发结晶（海水晒盐）溶解度引入：讲解何为限度固体的溶解度溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶质的质量溶解度的单位：克示例： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。溶解度的表示方法列表法溶解度曲线溶解度曲线0t1t2t3NtSP80 B （1）t3时A的溶解度为 80g C （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）-溶质受温度影响较小降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：
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