3、元素周期表的应用 (2).ppt

铷铯与水的反应 预测同主族元素的性质 学会比较 请填写课本p5页表格碱金属的原子结构 总结 比较 找出原子结构的相似性与递变性 1 碱金属元素的原子结构 1 碱金属元素的原子结构 2020 3 24 最外电子层上都只有1个电子 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 1 碱金属元素的原子结构 碱金属单质 相似性 递变性 强还原性 还原性增强 设计实验 根据钠的化学性质 如何设计实验说明钠和钾都具有还原性呢 还原性那种金属更强呢 钠 钾分别与水反应 实验2 实验1 钠 钾分别与氧气反应 2 碱金属元素化学性质 与氧气反应 剧烈燃烧 火焰呈 色 生成 色的固体 剧烈燃烧 火焰呈 色 钠 钾 黄 淡黄 紫 碱金属与氧气反应比较 更为复杂 K2O2 KO2 Li2O 更为复杂 Na2O Na2O2 由Li到Cs 化学性质越来越 还原性越来越 与O2反应 反应程度 单质 越来越剧烈 结论 活泼 强 钠 钾与水反应比较 与水反应 在水面上 成小球 在水面四处 动 滴入酚酞溶液呈 色 钠 钾 浮 熔 游 红 在水面上 成小球 在水面四处 动 滴入酚酞溶液呈 色有轻微爆炸 浮 熔 游 红 结论 还原性 K Na 由Li到Cs 化学性质越来越 还原性越来越 活泼 强 结构性质 相似性 最外层只有一个电子 与氧气氯气 硫等非金属反应 与水反应置换出氢气 易失电子强还原性 强金属性 递变性 电子层数增多 原子半径增大 与非金属反应越来越剧烈 与水反应越来越剧烈 失电子能力增强还原性 金属性 增强 决定 结构决定性质 性质反映结构 这是学习化学的一个重要思维方法 锂 钠 钾 铷 铯 学会阅读 请阅读课本7页表1 1总结碱金属单质物理性质 在阅读过程中不断思考 总结 找出物质的共性与特殊性 是学习化学的重要方法 表2 1碱金属元素的主要物理性质 3 碱金属的主要物理性质 LiNaKRbCs 1 相似性 2 递变性 导电 导热 有延展性 密度呈增大趋势 银白色有金属光泽 硬度小 质软 密度小 熔点低 均小于200 3 特殊性 K密度反常 Cs略带金色 熔 沸点逐渐降低 保存 锂与钠 钾的性质相似 钠 钾保存在煤油里 锂是否也可保存在煤油里 煤油的密度为0 78g cm3 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里 不可以 因锂的密度是0 534g cm3 小于煤油的密度 它不会浸没在煤油里 4 碱金属元素的存在 用途 鉴别 1 均以化合态存在 钠和钾有较高的丰度 其主要矿物有钠长石 钾长石 光卤石 KCl MgCl2 6H2O 明矾石 K2SO4 Al2 SO4 3 24H2O 等 海水中的KCl约是NaCl的1 40 Li Rb Cs在自然界中储量较少而且分散 故列为稀有金属 2 用途 Li 制催化剂 电池 合金 高强度玻璃 K 肥料 3 钾 钠和它们的化合物性质相似 鉴定它们物质的方法吗 随堂练习 1 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A 碱金属原子最外层都只有一个电子 在化学反应中容易失去B 碱金属单质都是强还原剂C 碱金属单质都能在O2里燃烧生成过氧化物D 碱金属单质都能与水反应生成碱 C 随堂练习 2 钾的金属活动性比钠强 根本原因是 A 钾的密度比钠的小B 钾原子的电子层比钠原子多一层C 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D 加热时 钾比钠更易汽化 B 随堂练习 3 下列关于碱金属某些性质的排列中 正确的是 A 原子半径 LiNa K Rb Cs A 4 碱金属钫 Fr 具有放射性 下列对其性质的预言中 错误的是 A 在碱金属元素中它具有最强的金属性B 它的氢氧化物化学式为FrOH 是