实验2-6氢氧化铝的制备.docx

人教版高中化学选修6第二单元 实验2-6 氢氧化铝的制备 一、单选题（共13题；共26分）1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能与所有的酸碱溶液反应DAl2O3能与强的酸碱溶液反应2下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANa2CO3和盐酸 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和BaCl3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）Al Al2O3Ca（OH）2Al（OH）3Na2CO3NaHCO3 A.B.C.D.4.有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.2molL1 若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是（） A.25mLB.5mLC.30mLD.100mL5.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A.KOH和AlCl3B.AlCl3和氨水C.CuCl2和NaOH溶液D.Na2CO3和盐酸6向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是 ()A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部以Al(OH)3沉淀形式存在D几乎全部以AlO形式存在于溶液中7向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为 ()A61 B31 C21 D128实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C氨水 D盐酸9下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OC澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH100.1 mol Al2(SO4)3跟2 molL1 NaOH溶液350 mL混合，所得沉淀的质量为 ()A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g11某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施12 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是 ()ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaClCH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO413某兴趣小组欲除去AlCl3溶液中混有的MgCl2、KCl杂质，并尽可能减少AlCl3的损失，设计了如下实验方案： (1)反应的离子方程式_，NaOH溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_，在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，可以进行改进，改进的方法是_。14.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段_，图中线段OP：PB=_（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_mol/L（3）图中A对应的横坐标为_