化学人教版九年级下册酸的化学性质.pptx

第十单元 课题一 常见的酸和碱 第二课时酸的化学性质 湖北省竹山县茂华中学唐良友 学习目标 1 通过实验探究 了解点滴板的使用 2 掌握酸的主要化学性质 3 会书写有关化学方程式 学习重点 酸的化学性质 酸的化学性质 学习难点 酸与金属氧化物反应化学方程式的写法 酸的化学性质 1 酸与酸碱指示剂反应 变红色 变红色 不变色 不变色 酸使紫色石蕊试液变色 使无色酚酞试液色 红 红 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Cu 2HCl 不反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Cu H2SO4 不反应 2 酸 金属 新盐 氢气 现象 产生大量气泡 点燃 产生爆呜声 注 此类反应中生成亚铁盐 酸 金属氧化物 盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 现象 铁钉表面锈被除去 溶液由无色变为黄色 现象 又看到铁钉表面产生气泡 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 氯化铁 硫酸铁 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 硫酸铜 现象 黑色粉末消失 无色溶液变为蓝色 把生锈的铁钉放入稀盐酸中看到现象是 把除锈的铁钉继续放在稀盐酸中看到现象是 把氧化铜粉末放入稀硫酸中看到现象是 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 3 3 3 3 2 2 此类反应中元素化合价不变 4 酸与某些盐反应生成新盐和新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 石灰石与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 酸的化学性质 酸与指示剂反应 盐酸 硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液 红色 不变色 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 酸与金属氧化物反应生成盐和水 4 酸与某些盐反应生成新盐和新酸 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 小结 堂清练习1 下列金属中不能和稀盐酸反应的是A 锌粒B 细铁丝C 镁条D 铜片2 下列物质不能用稀盐酸直接反应制的是 A ZnCl2B FeCl2C MgCl2D FeCl33 下列金属各1克 分别与足量的稀盐酸反应 产生氢气最多的是 A 铁B 铝C 镁D 锌 B D D 4 浓盐酸 浓硫酸敞口放置一段时间后 共同变化是 A 溶质的质量减小B 溶剂的质量减小C 溶液的质量减小D 溶质质量分数减小5 某学生在检验某无色溶液是否显酸性时取出少许该溶液进行如下实验 其中的做法错误的是 A 滴入紫色石蕊试液B 用嘴尝C 加入镁粉D 加入CuO D B 6 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质 a 氧化性b 还原性c 可燃性d 毒性e 吸水性f 溶解性g 酸碱性h 腐蚀性请你选择合理的序号 a h 填写下列空格 浓硫酸可用作干燥剂 是因为它有 氢气可用高能燃料 是因