化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第二课时）.doc

教案：课题1 生活中常见的盐（2） 石嘴山第十六中学 刘功凤一、教学目标1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的溶解性；通过阅读课本，了解这几种盐的组成及在生活中的用途。培养学生的自学能力。2、通过实验掌握碳酸根离子的检验方法，养学生的动手能力、观察能力和分析能力。3、理解复分解反应，掌握复分解反应的条件。培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。二、教学重点：1几种盐的化学性质，碳酸根离子的检验方法。2复分解反应发生的条件。三、教学难点：对复分解反应条件的理解。三、教学方法：图片展示、播放视频、实验探究、讨论总结等方法。四、教学过程：【导入新课】学生观看视频，在两个小水杯中，一个保持空的，另外一个加食用纯碱，加入食醋观察现象的不同。食醋和纯碱的反应，为什么会出现如此的现象那？今天我们就来学习生活中常见的盐第二课时的相关内容来解释这个问题。【板书】一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【探究实验一：几种盐的溶水性，自主学习并完成表格】物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称 化学式颜色状态溶解性【学生阅读课本】【提问】 你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名和分类吗？【回答】 碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打，属于盐；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打，属于盐；碳酸钙：CaCO3， 大理石、石灰石等的主要成分，属于盐。【观察】 观察三种物质的颜色与状态，进行描述。【回答】 都为白色的固体。【学生实验】 分别取三支试管，依次加入碳酸钠、碳酸氢钠、大理石三种物质，再加入定量的水，观察三种物质能否溶于水；若能溶于水，观察它们溶解的难易程度，判断三种物质的溶解性。【实验结论】 碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，大理石不易溶于水。【学生观看 图片提炼信息】Na2CO3 NaHCO3 CaCO3的用途【归纳总结】1. Na2CO3 纯碱，广泛用于玻璃，造纸。2. NaHCO3 小苏打，发酵粉。治疗胃酸过多（若有胃溃疡的病人严禁使用，因为可导致胃穿孔）。3. CaCO3 大理石，石灰石，建筑材料，补钙剂。【温故知新】请同学们回顾实验室制备实验室制备CO2的原理、化学方程式。【学生书写】CaCO32HClCaCl2H2OCO2【设问】 请学生在课件中观察CaCO3、Na2CO3 NaHCO3结构上的相似处，由结构决定性质，那么Na2CO3 NaHCO3能否与盐酸反应放出CO2?【探究实验二：碳酸盐和酸的反应】在两只试管中分别加入 Na2CO3 粉末和 NaHCO3粉末，分别滴加稀盐酸，观察实验现象。若有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水，观察实验现象。【实验现象】均冒出大量气泡；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。【学生板演化学方程式】Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2【结论】1. 含CO3 2- HCO3-的盐与盐酸反应生成CO2气体。【应用】请同学们思考如何检验出一个试剂中是否含碳酸根呢，请同学们思考【课件】请学生在课件的提示下，总结出实验步骤【板书】碳酸盐的检验：（试剂、步骤、现象和结论）取少量固体于试管中，倒入适量的稀盐酸，有气体生成 ；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则固体中含有CO32-。【实验探究】请学们分组通过实验检验出试剂盒中的未知试剂是碳酸盐【情景重现】 上课一开始，向装有纯碱的小玻璃杯中加入食醋，产生气泡的原因，产生的气泡能使澄清石灰水变混浊的原因【学生回答】纯碱是碳酸钠遇见酸放出二氧化碳，使火柴熄灭。【设问】碳酸钠和碳酸氢钠和酸溶液能发生反应，它们和碱溶液能发生反应吗？【探究实验三】碳酸钠和澄清石灰水的反应。【提问】上面实验所对应的这些反应跟我们前面所学反应有哪些不同点？再从单质、化合物的角度及反应物和生成物的结构关系讨论各反应的共同点。【回答】都是两种化合物回想交换成分生成另外两种化合物的反应。【板书】二、复分解反应AB+CDAD+CB【动画微观理解】1.NaOH溶液和稀HCl反应的实质 Cl-和Na+为旁观者2.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实质 Cl-和Na+为旁观者3. 碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质Cl-和Na+为旁观者【结论】反应条件：生成物中有沉淀、气体或水。【讲解】让学生通过ppt,把复分解反应和学过的三种基本反应类型进行对比【课堂小结】今天我们学习了 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途；碳酸根离子的检验。 2、复分解反应及发生的条件。五、【板书设计】课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2碳酸盐的检验：（试剂、步骤、现象和结论）取少量固体于试管中，倒入适量的稀盐酸，有气体生成 ；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则固体中含有C