化学人教版九年级下册酸的化学性质.doc

课题1 常见的酸和碱第三课时（酸的化学性质）一、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。（2）进一步熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。增强对浓硫酸腐蚀性的认识。（3）掌握酸的化学性质。2、过程与方法（1）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟悉二者的物理性质和用途。（2）通过活动与探究掌握酸的化学性质。3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（2）强化实验及生活中的安全意识。二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。三、教学方法实验探究、问题驱动。四、实验仪器浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氧化铜粉末；五、教学过程引入：幻灯片展示夏天经常被蚊虫叮咬引起一系列的不适症状，实际上其主要成分是蚁酸，蚁酸是一种酸，为消除这种不适的症状，首先必须了解酸的性质。我们通过上节课的学习和分析初步了解了哪些酸呢？学生活动：倾听、思考、回去知识点、回答问题。新课讲解： 请同学们将课本打开，翻到第53页，我们一起来完成这个活动与探究。【活动与探究】1、取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。 紫色石蕊无色酚酞稀盐酸红色不变化稀硫酸红色不变化2、回忆第八单元所学的几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 镁锌铁铝与稀盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H22Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2与稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2【问题】上面反应的生成物都有什么特点？分析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。学生活动：分组完成实验，观察和记录实验现象，书写化学方程式，讨论回答问题。3、（1）将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。 现象铁锈消失，无色溶液变成黄色化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O（2） 取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再倒入少量稀盐酸，振荡试管，观察现象。现象黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝色化学方程式CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O【问题】1、上面反应的生成物有什么共同之处？ 2、利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？分析：1、都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。 2、不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。学生活动：观察演示实验现象并记录，讨论思考回答问题。【小结】通过上述的探究，请总结酸的化学性质。1、和指示剂作用 酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物【问题】请同学们回忆，酸如盐酸、硫酸等，除上述反应外，还能和什么物质反应？【分析并小结】酸的化学性质【课堂小结】本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在课题2，花一个课题的时间重点讨论它。课堂练习，巩固提高有关酸的化学性质的练习。六、板书设计一、酸的化学性质1、和指示剂作用 酸溶液使紫色