化学人教版九年级下册课堂练习.doc

趣味导读 “请问：1+1等于几？”“太小瞧我了，我都初三了，还能连1+1等于几都不知道！哼！”“但是，在物质混合、反应等过程中，我们发现存在着1+1 2的有趣现象。”“真的吗？ 我不相信！”“例如：在50 时，1 g熟石灰放入1 g水中形成的溶液的质量就不等于2 g。”“嗯？这我就弄不懂了！”“没关系，学习了物质的溶解度，你就明白了。”“我都等不及了，咱们现在就开始吧！”“好吧，Come On! ”智能点拨 如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：（1）当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）图中P点表示KNO3的溶解。（4）当温度为10 时，硝酸钾的溶解度是。解析 理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下（横坐标）的溶碟度（纵坐标）；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度（纵坐标值）；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。答：(1)等于25 ；(2)小于25 ；(3)不饱和；(4)20 g。2、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。（1）从你能想到可能影响食盐在水中溶解在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对溶解速率的影响。因素：； 你的预测：。 因素 ；你的预测：。 （2）从你所列因素中选出一个，通过实验能验证你的预测。你设计的方案是：分析：通过日常生活中经常遇到的盐溶解于水的问题，来讨论影响食盐溶解速率的因素。如：温度、食盐颗粒的大小、搅拌等因素都会影响盐的溶解速率，这是一道培养学生用化学知识来解决实际问题的好题。答案：因素： 温度的高低你的预测：温度越高，溶解越快因素颗粒的大小 你的预测： 颗粒越小，溶解越快（2）分别在冷水和热水中溶解等量的，颗粒大小相当的食盐，看看谁溶解得快随堂反馈1、20 时，氯化钠的溶解度是36 g。在20 时，将30 g氯化钠放入100 g水中，此时溶液是 溶液（填饱和或不饱和）；在20时，将40 g氯化钠放入100 g水中，此时所得溶液的质量是 g；在20 时，若使36 g氯化钠完全溶解，最少需要水 g。2、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。小讨论：汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。（2）喝了汽水后，常常会打饱嗝。请解释其中原因。（3）根据上述（1）（2）种的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件。火眼金睛1、10 时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（ ）A、溶液：溶质=4：1 B、 溶液：溶质=5：1C、溶质：溶剂=1：5D、溶液：溶剂=5：42、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）A、 是饱和溶液B、是不饱和溶液C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶解度降低3、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）A、aB、bC、cD、ab4、在下列四图中，纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠的的溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图最基本合理的是（ ）画龙点睛1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1） ；（2） 。2、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是。3、一木块漂浮于50 时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体填增多或减少）。联系实际1、在炎热的夏季，养鱼池中常常要设立几个喷水泵，把鱼池中的水喷向空中，这样做是为什么？在寒冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打