化学人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应.doc

课题2酸和碱的中和反应第1课时教 学目标：1、认识酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。重点：酸和碱的中和反应。 难点：盐的定义。课型：新授课教学过程：引入：由学生喜欢看的电视节目魔术引入课题。小魔术：“白酒变红酒，红酒变白酒”。揭秘小魔术：1号液体是NaOH溶液2号液体是酚酞溶液3号液体是稀盐酸出示课题课题2酸和碱的中和反应第1课时出示学习目标：1知识与技能(1)知道酸和碱之间发生中和反应。(2)了解中和反应在实际中的应用。2过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。自主学习60页中和反应后小组交流1 、“白酒”为什么变成了“红酒”？“红酒”又为什么变回了“白酒”？2、为什么滴盐酸的时候要不断地震荡？再滴一滴氢氧化钠会有什么现象呢？盐酸与氢氧化钠反应用微观角度怎么解释呢？观看图片：（师友交流）从此图中你得到什么信息？酸中含有H+,碱中含有OH-,大量自由移动的H+和OH-,通过强烈的作用生成稳定的水。所以中和反应很容易发生。稀盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）发生了反应，生成了氯化钠和水，写出化学方程式。HCl + NaOH= NaCl + H2O酸 碱 ？ 水试试身手吧！H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 = 由以上反应引出中和反应的定义一、中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 火眼金睛：判断哪一个是中和反应，并写出它的化学方程式。CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -判断的依据是：反应物是酸和碱二、中和反应在实际中的应用自主学习，师友合作农业中：调节酸性土壤用熟石灰。怎样改变碱性土壤？工业中：硫酸厂排出的废水怎样处理呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O印染厂的废水呈碱性，可用_中和。医药方面：胃酸的主要成分：盐酸胃乐胶囊的主要成分：氢氧化铝氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O思考：为何不用熟石灰呢？蚊虫叮咬痛痒难忍，你有小窍门吗？收获大家谈（小结）1、中和反应酸 + 碱 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O2、中和反应的应用。智力大比拼：1.下列物质属于盐的是（ ）A 、 CuO B、 Cu(OH)2 C 、 CuSO4 D、 HCl2.下列反应，属于中和反应的是（ ）A 、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B 、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC、 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OD 、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O3.完成下列中和反应的化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = KNO3 +4、用稀盐酸除水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），写出化学方程式。并指出哪一个是中和反应。教学反思：注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物胃片，并说