化学人教版九年级下册单元复习.doc

单元总结提升建构知识框架 构建框架系统整理归类拓展创新 归类整合拓展创新 类型一金属活动性强弱的比较比较金属的活动性，常见的有两种方法：一是将几种金属分别放入同样的酸中，观察能否产生气泡或产生气泡的快慢情况；二是将一种金属放入另一种金属的化合物溶液中，看能否发生反应。例1A、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO4B，CH2SO4=CSO4H2，B2DNO3=B(NO3)22D。请完成以下填空。(1)金属C在金属活动性顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(填字母)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_，反应的化学方程式为_。答案 (1)前面(2)ABD(3)ZnCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag解析 (1)根据反应，金属C能从稀硫酸中置换出氢，推出金属C在金属活动性顺序表中排在氢前面。(2)根据反应，A能从B的硫酸盐中置换出B，说明金属活动性AB；根据反应，B能从D的硝酸盐中置换出D，说明金属活动性BD。故金属活动性ABD。(3)由于金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，故金属C是铁，再根据金属活动性ABD判断，最活泼的金属A是锌、金属B是铜、金属D是银。针对训练1泉州中考硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()AMnCu BAlMnCMgAl DMnMg解析 D在金属活动性顺序中，镁排在铝前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性比铝弱，所以镁的活动性比锰强，故D错误。2广州中考用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH解析 B将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明银位于铁和铜的后面，但不能证明铁和铜的活动性强弱，故A不能达到目的。将铁、铜加入稀硫酸中，铁反应，有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铁的金属活动性比铜强，故B能达到目的。将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铁、铜位于锌的后面，但是不能说明铁和铜的活动性强弱，故C不能达到目的。将铁和铜加入氢氧化钾溶液中，均没有现象，也不能证明铁和铜的活动性强弱，故D不能达到目的。 类型二一种金属与多种金属化合物溶液或一种化合物溶液与多种金属的反应一种金属和多种金属的化合物溶液反应时，金属活动性顺序越靠后的金属越先被置换出来，否则被置换出来的金属无法以单质形式存在，会继续反应；用多种金属与一种金属的化合物溶液反应时，金属化合物中的金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属(K、Ca、Na除外)置换出来。可理解记忆为：距离产生美，距离越远，越优先反应。例2济南中考向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是()A滤液M中一定存在Zn2B滤液M的颜色呈蓝色C滤渣N中一定含有Fe和CuD滤渣N的质量小于加入锌粉的量解析 B在金属活动性顺序中，ZnFeCu，所以向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和铜，还可能发生锌与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁。加入的锌参加了反应，滤液M中一定存在Zn2，A正确；向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，则滤液中肯定没有了硫酸铜，滤渣中一定含有Fe和Cu，故B错误、C正确；Zn、Fe、Cu的相对分子质量分别是65、56、64，故用锌置换出的滤渣N(铜或铜和铁的混合物或铜、铁、锌的混合物)一定小于加入锌粉的量，故D正确。针对训练3龙东中考向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有_，有关反应的化学方程式为_(写一个即可)。答案 Al3、Zn2Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag(或Zn2HCl=ZnCl2H2)解析 依据金属活动性顺序，锌可以置换出混合溶液中的铜，但不能置换出铝，向滤出的固体中加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明锌过量，所以原混合溶液中的AgNO3与锌全部反应生成Ag和Zn(NO3)2，原混合液中的Al(NO3)3没参与反应，故滤液中含有的金属离子有Al3、Zn2；反应的方程式有：Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag或Zn2HCl=ZnCl2H2。 类型三铁锈蚀的实验探究铁生锈的条件有多个，要注意铁生锈引起的空气体积的变化。在某个密闭的环境中，铁生锈要消耗空气中的氧气，使气压下降，气体体积发生变化。例3某化学小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图8T1所示，装置气密性良好)。一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。图8T1观察现象 (1)装置中右侧导管的液面升高。(2)铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。提出问题 导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？理论分析 小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是_。猜想与假设 小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：Fe、Fe3O4、FeCl3、C四种物质。分析与验证 小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：(1)小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论也得到小组同学的认可，理由是_。(2)小强同学认为一定含有碳，该结论也得到了小组同学的认可，理由是_。(3)小组同学不能确定黑色固体是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认。实验步骤实验现象实验结论你选用的试剂是_知识链接 相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在_(填“水”或“食盐水”)中生锈快。答案 理论分析 铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压(合理即可)分析与验证 (1)氯化铁能溶于水，且氯化铁不是黑色的(2)铁钉是铁合金，含有碳(3)实验步骤实验现象实验结论稀盐酸有气泡产生(或无气泡产生)含有(或不含有)铁知识链接 食盐水解析 铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，使得烧杯中的水沿着导管上升。几种猜想中，氯化铁不可能，主要是因为氯化铁能溶于水且不是黑色的。因铁钉是铁的合金，铁钉中含有碳，所以猜想黑色固体一定含有碳合理。要确定是否含有铁，只要将黑色固体加入到稀盐酸或稀硫酸中，看是否有气泡产生。在食盐水中铁生锈的速率会加快。针对训练4某同学将一段光亮无锈的细铁丝绕成一团，放入试管底部，再倒立于一个盛有水的水槽里(如图8T2所示)，一周后，观察到铁丝的表面生成了一层红褐色的铁锈，试管内的水面不再上升。图8T2(1)你认为试管内的水上升的体积，约占试管内原空气体积的_(忽略铁丝体积)。(2)若要防止家中切了菜的菜刀生锈，在每次使用完后你认为应该怎样做？答案 (1)(或21%)(2)用清水洗净并擦干。解析 试管中的铁生锈，主要是铁与试管中的氧气反应生成红褐色的氧化铁，因为氧气约占空气体积的，所以试管中气体体积也就减少了。切了菜的菜刀，要用清水洗净并擦干，防止菜刀上沾有其他物质和水分而生锈。 类型四有关含杂质问题的计算进行含杂质问题的计算关键是注意代入化学方程式的量必须是纯净物质的质量，当所给数值是不纯物的质量时，要转化为纯净物的质量进行计算。例4某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10 t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？(标准状况下，一氧化碳的密度为1.25 kg/m3)答案 7.35 t5880 m3解析 设需要一氧化碳的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2 84 112 x 10 t(12%) x7.35 tV(CO)5880 m3。针对训练5工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰，其生产流程如图8T3所示。图8T3(1)某工厂用12 t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是_t。(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？(写出计算过程)答案 (1)9(2)解：设生成氧化钙的质量为x。CaCO3CaOCO2 100 56 9 t x解得x5.04 t因为生