化学人教版九年级下册《课题2 金属的化学性质》（第1课时）教学设计.docx

课题2 金属的化学性质（第1课时）教学设计重庆大学城第三中学校 颜朝莉【教学目标】1. 知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及难易程度。2. 探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应及剧烈程度。3. 初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。【重点】金属的化学性质、置换反应【难点】通过实验探究认识金属活动性顺序【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课【提问】假黄金多为黄铜（铜、锌合金），如何鉴定“真黄金”与“假黄金”？【展示】教学目标【板书】一、金属的化学性质观看视频创设问题情景，引入新课，吸引学生兴趣。环节一探究金属的“化学性质”【展示】铁、镁燃烧的图片【讲解】大多数金属都能与氧气发生反应【板书】1.与O2反应【展示】实验室制取氢气的图片【讲解】很多金属都能与盐酸或稀硫酸反应【板书】2.与酸（H2SO4、HCl）反应Zn+H2SO4= H2+ ZnSO4 【演示】镁与稀盐酸反应的实验，并检验氢气。【板书】Mg+2HCl= H2+MgCl2 【展示】铁和硫酸铜溶液反应的图片【讲解】硫酸铜是一种金属化合物，金属还能与某些金属化合物的溶液发生反应。3.与金属化合物的溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【分析】“锌与稀硫酸、镁与稀盐酸、铁与硫酸铜溶液”的反应：1. 写出反应物和生成物的类别。2. 三个反应的共同特征是什么？【追问】第一个为什么不是置换反应？【知识回顾】回忆金属参加的化学反应。书写Fe、Mg燃烧的化学方程式猜想另一种产物产物猜想另一种产物产物根据图片回忆产物回答勾画置换反应的概念【练习】判断反应是否是置换反应（见学案）根据已学知识，归纳金属的化学性质。引导学生书写金属与酸反应的化学方程式，为学生书写方程式做铺垫。归纳置换反应的概念，为学生书写方程式做铺垫。环节二探究金属的“活动性顺序” 【想一想】铁丝在空气中不能燃烧，镁条却很剧烈。说明哪种金属活动性更强？【板书】二、比较金属活动性的方法1.与O2反应的难易程度【展示】4Al+3O2=2Al2O3 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 真金（Au）不怕火炼【讲解】Mg在常温下就能与O2反应，铜在加热的条件下能与氧气反应，生成黑色的氧化铜。【归纳】金属活动性顺序：Mg、Al（在常温下就能与O2反应）强于Fe、Cu（在高温下能与O2反应）强于Au（高温下也不与O2反应）。【提问】Al的金属活动性很强，为什么铝制品有很好的抗腐蚀性能呢？为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？【想一想】结合金属的化学性质，猜想还有什么方法可以用来判断金属活动性顺序？【引导】越活泼的金属与酸的反应越怎样？【板书】2.与酸反应的剧烈程度（快慢）评价，强调控制变量，确定各组实验内容指导实验，评价，追问（金能与酸反应吗？）纠正化学方程式【提问】你有什么化学方法来识别真黄金和假黄金呢？回答金属活动性由强到弱的顺序：AlFeAu阅读教材，回答，勾画。金属与酸的反应剧烈【合作探究】比较镁、锌、铁、铜的活动性强弱小组设计方案，回答分组实验，展示书写化学方程式，展示回答用已学的反应得出比较金属活动性的方法应用上述方法进行金属活动性顺序的判断得出部分金属的“活动性顺序”。培养学生自学获取信息的能力培养学生的类比能力，得出比较金属活动性的第二种方法通过合作探究金属与酸反应剧烈程度上的差异，得出部分金属的“活动性顺序”，培养学生的合作、归纳能力。运用所学知识解决实际问题。本课小结评价、小结对本节课内容进行小结培养学生梳理知识的能力练习评价、纠正完成学案“课堂检测”并回答检测、巩固所学知识课后作业布置作业二、比较金属活动性的方法1.与O2反应的难易程度Mg、AlFe、CuAu2.与酸反应的剧烈程度（快慢）MgZnFe Cu【板书设计】一、 金属的化学性质1.与O2反应3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4置换反应2Mg + O2 点燃 2MgO2.与酸（H