化学人教版九年级下册第八单元金属和金属材料复习.doc

九年级化学第八单元复习教案第八单元 金属和金属材料刘圩中学：梁福裕目标确定的依据1、课程标准的相关要求了解常见金属的物理性质和化学性质；能用金属活动性顺序，对金属与化合物溶液能否发生置换反应进行判断；并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学现象。了解金属锈蚀的条件及保护措施；增强合理利用金属资源的意识；会利用化学方程式计算有关杂质问题的计算。2、教材分析 课本第八单元相对比较独立，内容包括金属的物理性质、化学性质以及反应的规律性知识、金属资源的利用与保护，其中金属活动性顺序是考查重点。3、中招考点分析金属的化学性质是重点，也是高频考点，最重要的是在说明与检测中提高了要求。这部分知识多以简答题或综合应用题形式从金属的化学性质、金属活动性的验证进行考查。构建知识网络、寻找规律、强化训练是复习的有效方法。4、学情分析学生已经初步了解了金属的相关知识，同时学生已经具备了一定的实验设计探究能力。但所了解的知识尚未系统化，构建知识网络、寻找规律的能力不强。、复习目标1、通过回顾课本，学生相互能说出金属的共性与个性及合金的优点。2、通过深入读课本能描述金属的化学性质，说出金属活动性顺序。3、通过认真读课题三，能描述工业炼铁的原理、现象以及注意事项；能说出金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。评价任务1、 针对目标一，小组成员相互说一说，铁、铝、铜、金四种金属有哪些共同的性质，又有哪些各自不同的性质。2、 针对目标二，小组成员相互描述金属有哪些化学性质，各小组派一名成员板演有关的常见的化学方程式。各小组的成员相互背诵金属活动性顺序表，并且会对金属与化合物溶液能否发生置换反应进行判断。3、 针对目标三，小组成员相互说一说，掌握工业炼铁的原理、现象以及注意事项；总结出金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。教学过程复习目标教学活动评价要点两类结构或要点归纳目标1：通过回顾课本，学生相互能说出金属的共性与个性及合金的优点。复习指导1：内容：阅读课本P2-6方法：快速阅读，独立思考时间：3分钟要求：复习后，完成复习检测，并在教师的提示下，迅速理清“金属材料”的知识网络。复习检测1：下列金属：A、铝 B、铜 C、锌 D、钛（用序号填写） 白铁的表面所镀的金属是 包装糖果、香烟的银白色材料是 广泛应用于航天工业造船工业的是 常用于制造电线的是 说出合金有哪些优点1、学生总结出常见金属的共性与个性。2、95%学生总结出合金的概念和优点。目标2 通过深入读课本能描述金属的化学性质，说出金属活动性顺序。复习指导2：内容：阅读课本P9-12方法：快速阅读 ，独立思考时间：5分钟要求：复习后，完成复习检测，并在教师的提示下，迅速理清“金属的化学性质”的知识网络。复习检测2：1、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2，X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. ZYXB. XYZ C. YXZD. YZX2、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可) 1都能总结出为什么铝的抗腐蚀性强。2、90%的学生能写镁、铝、锌、铁与稀盐反应的方程式。3、100%学生能背诵金属活动性顺序表。4、都能判断金属与某金属的盐溶液能否发生反应。 Fe与酸、盐溶液反应时，一般生成+2价的盐金属活动性相差越大，越易反应。目标3：通过认真读课题三，能描述工业炼铁的原理、现象以及注意事项；能说出金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。复习指导3：内容：阅读课本P14-19方法：快速阅读，独立思考时间：5分钟要求：复习后，完成复习检测，并在教师的提示下，迅速记忆相关知识点。复习检测3：1、 铁生锈的过程是一个（） A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化 D、快速的化学反应 2、 要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁质量分数为90%的磁铁矿石多少？1、 写出工业炼铁原理。2、 根据化学方程式进行有关不纯物质的计算。3、 说出铁生锈的条件及保护措施。4、 说出保护金属资源的方法。CO早出晚归 链接中考20（2016南宁中考题）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一含有Zn(NO3)2 可能含有Fe(NO3)2C滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn24. （2015南宁中考题）（6分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ；将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。金属X是 （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 。当堂训练1、下列物质能由金属与酸直接反应得到的是（ ） A . CuCl2 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D .ZnCl22、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 （ ） AFe、CuCl2溶液、Ag BFeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag CFeCl2溶液、Cu、Ag DFe、CuCl2溶液、AgNO3溶液3.将少量的铁粉放入含AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 ( ) AAg、Cu BAg CZn、Fe、 Cu