化学人教版九年级下册配制一定溶质质量分数的溶液.doc

配制一定溶质质量分数的溶液教学目标知识与技能1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、熟练地掌握药品的取用、称量、量取、溶解等基本实验操作。3、加深理解溶质质量分数的概念。过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。教学难点：实验误差分析。教学过程：出示学习目标。教师活动：在医院里，我们经常会看到病人输液，他们输液所用的生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。那么，如何配制一定溶质质量分数的溶液就是我们今天的学习任务，出示活动任务：先配制50g6%的NaCl溶液，再配制50g3%的NaCl溶液。如果给你一些药品：食盐、蒸馏水、10%的食盐水、2%的食盐水，你知道如何配制一定溶质质量分数的溶液吗？学生活动：学生结合之前的知识思考回答。设计出配制50克6%的NaCl溶液的多种方案。（方案一：溶质+溶剂 食盐+水方案二：浓溶液+溶剂 10%的食盐水+水方案三：稀溶液+溶质 2%的食盐水+食盐方案四：浓溶液+稀溶液 10%的食盐水与2%的食盐水混合方案五：稀溶液蒸发溶剂 2%的食盐水蒸发水）实验活动一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液教师活动：类比你在家中制作糖水的过程，设计一个关于配制50g质量分数为6NaCl溶液的实验方案。教师引导：现在我们就采用第一种方案通过溶质+溶剂的方法来完成这个实验任务。回想你在家里想要喝糖水时是如何制作的？（学生回答）制作糖水的方法现在我们想要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，也就是浓度一定的食盐水，应该如何操作？现在四个人形成一个小组，进行讨论，设计出一个合理的实验方案。要求：实验方案包括实验仪器、药品和具体操作步骤。学生活动：小组讨论3min，设计出合理的实验方案。实验药品：食盐、蒸馏水实验仪器：托盘天平、药匙、称量纸、镊子、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（用途）具体操作步骤：（1）计算：需固体氯化钠的质量为 g，水的体积为 ml.（2）称量：用 称量所需氯化钠，倒入烧杯中。（3）量取： 用 量取所需水；并倒入烧杯中。（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。（5）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，并盖好瓶塞贴上标签。教师活动：在同学们亲自动手做实验之前，有几点注意事项，我们大家一起来认真阅读一下：阅读实验注意事项（演示固体药品的称量方法）学生活动：开始分组实验（温馨提示：做的好的学生帮助弱势学生，强调规范操作，减少失误。）派出三名观察员进组，协同教师巡视、指导。教师活动：总结学生实验中出现的问题，引导分析：这些情况会导致实验结果如何变化？实验活动二：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液教师活动：第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？ 现在利用我们刚配置的6%的氯化钠溶液来配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，这实质上就是稀释问题，回忆一下前面我们讲过的稀释问题中，要抓住什么不变？学生回答：溶质的质量不变教师引导：我们要把6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，什么不变？（氯化钠的质量）浓溶液中氯化钠的质量如何计算？（浓溶液的质量乘以其质量分数）稀溶液中氯化钠的质量如何计算？（稀溶液的质量乘以其质量分数）板书：浓*浓%=稀*稀% x 6% 50g 3%x=25g m(H2O)=25 g (教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的25g是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？学生：用密度公式换算一下就行了。教师：一般情况下，6%的盐水的密度大约为1.04 g/L。学生：（进行计算）教师：我们的计算结果是：需要水的体积为25ml，溶质质量分数为20%的食盐水为24.0 mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。具体操作步骤：.计算: 6% NaCl溶液 g（体积 ml）， H2O g（体积 ml）.量取:用 量取6%食盐溶液,用量取 ml水.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)并对比刚才的方案有何不同？学生活动：开始分组实验（温馨提示：做的好的学生帮助弱势学生，强调规范操作，减少失误。）学生谈本节课的收获总结：如何通过溶质和溶剂配制一定溶质质量分数的溶液如何通过浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液溶质质量(g)一、溶质的质量分数100%溶液质量(g)