化学人教版九年级下册溶液的浓度.doc

溶液的浓度教学设计【教学目标】 1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学准备】 相关课件及其教学药品、仪器 药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入-课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）2.实验9-7师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。 实验9-8配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.（1）讨论与交流：生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。（2）求算：实验97、8中溶质的质量分数。 （3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？ 环节二：有关溶质质量分数的计算题型一 ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100% = 溶质质量/溶质质量+溶剂质量X（100%）溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量X溶质质量分数【例1】 20g的盐水溶液中含有2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解：2g/20g X100%=10%答：该溶液的质量分数是10%。40g中2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？【例2】 40g2% 的食盐溶液中含有多少g的食盐和水？ 解：含食盐：40gX2%=0.8g 含水：40g-0.8g=39.2g饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）X100%1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？ 总结：在一定温度下的饱和溶中：溶质的质量分数 = 溶质质量/ 溶液质量100%在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。【例2】已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。练习2、能否配制出20溶质质量分数为30的食盐水? 题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？2.计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用