化学人教版九年级下册生活中的盐学案.doc

第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。学习重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。学习方法：自主探究，合作学习学习过程：第一课时 初步认识生活中常见的盐一、 忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有 和 ，它们的共同特点是： 2、生活中常见的碱有 和 ，它们的共同特点是 。3、由 和 构成的化合物叫盐。二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、 填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、 、 等也属于盐。2、食盐的主要成分是 ，是 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性。3、氯化钠在自然界中广泛存在， 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。（3）、工业一用氯化钠为原料制取 （4）、生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）。（5）、在冬天，还可用于 。 5、碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 、 和 的生产。6、碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在医疗上是冶 的一种药剂（但是 的病人不能用，否则会 。7、碳酸钙化学式为 ， 色晶体或 状固体， 溶于水，是 和 的主要成分。生活中 和 的主要成分也是碳酸钙。用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。四、 总一总（规律总结）1、盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子，如 。2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。3、食盐是 ，但是盐不专指食盐。五、小组交流、班内小展示六、达标练习1下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A纯碱NaOH B小苏打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食盐NaCl 2下列说法正确的是( )A盐都能食用，故称为食盐 B盐就是食盐，易溶于水C盐都有咸味，都是白色固体 D盐是一类物质的总称3食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：金属钠氯气盐酸硫酸烧碱纯碱等，以上正确的是( )A B C D4下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( )A成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右B通常的食醋中约含3%5%的醋酸C医用生理盐水是9%的氯化钠溶液D当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处第二课时 粗盐的提纯一、 忆一忆1、在分离可溶物与不溶物是我们采用 的方法。2、我们在进行过滤操作时，要求做到“ 、 、 。 ”一贴是指 紧贴 。二低是指 低于 ， 低于 。三靠是指 紧靠 ， 紧靠 ， 紧靠 。二、议一议1、粗盐中有较多的可溶性杂质（ 、 ）和不溶性杂质 等2、我们进行粗盐提纯的步骤有 、 、 、 。3、粗盐提纯使用的仪器有 （带铁圈）、 、 、 、 、 、 、 、 、 。三、总一总在粗盐提纯过程中要注意以下问题1、溶解时粗盐要 ，不能 。2、过滤时操作要求做到 、 、 。3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。四、小组交流、班内小展示五、达标小练习实验题（结合右图回答问题）实验名称：粗盐提纯可能使用到的仪器： 铁架台（带铁圈）烧杯 量筒 试管夹 石棉网 集气瓶 药匙 胶头滴管 托盘天平 砝码。 在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号） ；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。实验步骤与有关要求：（1）第一步：溶解。称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。第二步：过滤。滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。第三步：蒸发。倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；当蒸发皿出现较多量固体时，应 。第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。第三课时 复分解反应主备:张晓梅 审核:李艳术学习目标：1. 利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2. 能自己总结出盐的化学性质3. 会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习过程:一、 忆一忆1、前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应： 铁和硫酸铜反应： 铜和硝酸银反应： 二、学一学（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_微溶，其他都溶。盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属_（在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： (2)盐+酸_ 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱_-例如： （4）可溶性盐+可溶性盐_例如： 3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（） 甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_（） 乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是写化学式：酸_；碱_；盐_（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、 复分解反应的概念是什么？2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。化合反应的特点是 ，分解反应的特点是 置换反应的特点是 复分解反应的特点是 它的通式可表示为 【思考与交流】1、 复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？答：两种物质在 中相互交换 ，生成物中如果有 、 、 ，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。3、填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐三、总一总酸碱盐之间发生复分解反应的条件： 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳(1)酸+碱盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2不反应。(2)酸+盐新盐+新酸条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反应(3)碱+盐新盐+新碱条件：反应物必须都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反应(4)盐+盐新盐+新盐条件：反应物必须都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,AgCl+NaNO3不反应即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生四、达标小练习1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液3、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是_（3）中实际参加反应的离子是_4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两