化学人教版九年级下册常见酸和碱.doc

常见的酸和碱教学设计一、教材说明常见的酸和碱选自义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级下册。二、设计理念1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。三、教学目标 1、知识与技能（1）知道几种酸的主要性质和用途；（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；（3）能完成简单的探究实验。2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程；（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。四、教学重点酸的化学性质。五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。六、教学准备本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。七、教学过程（一）联系前面的知识，引入新课。师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。（二）培养探究能力，养成合作精神（学生6人为一小组，进行实验，实验内容：）（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。（3）实验后填写下列表格盐 酸硫 酸颜色状态打开瓶盖的现象气 味 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。 （投影展示，上表结果）盐 酸硫 酸颜色状态无色液体无色液体打开瓶盖的现象瓶口出现白雾无明显现象气 味刺激性气味无气味师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。学生A：碳酸学生B：醋酸师引导：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？（投影展示）用 途盐 酸（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫 酸（H2SO4）重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冻炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。师引导：在使用浓硫酸时我们应该注意哪些问题？生：进行下面的活动与探究将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸用浓硫酸滴到小块布上师：强调浓硫酸有强烈的腐蚀性，学生要注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。（学生开始分组操作，教师在下面指导）生：开始交流各自看到的实验现象：纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂、变黑。生反思：通过上面的活动与探究，有什么想法？（引导学生多思考，激发学生的好奇心）生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。师：浓硫酸具有强腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。师引导：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作某些气体的干燥剂，那浓硫酸与水作用时还会出现什么现象呢？师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，让学生用手触摸烧杯外壁。师：手有什么感觉？这说明了什么？生：用手接触烧杯外壁感到比较烫，这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。师：能否将水倒入浓硫酸呢？水生：有的说能，有的说不能（课堂气氛很活跃）。师演示：如右图浓硫酸图10-5 浓硫酸稀释 的错误操作生描述现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。师：四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯内壁注入浓硫酸里。师：水的密度小，会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。师：强调稀释浓硫酸的正确操作。学生在教师的引导下小结：1、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。2、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时十分小心。3、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。切记：不能把水注入浓硫酸中。4、如果不慎将浓流酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。生思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？学生是学习的主体，教师是主导，是学生学习活动的组织者、合作者师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究他们的化学性质。生：分组活动与探究。（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象）（投影展示）（1） 加紫色石蕊溶液稀硫酸石蕊溶液酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁生讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现 象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O生分组讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。学生在教师引导下归纳酸的一些相似的化学性质，同时进一步领会学习方法。通过学生的自行探讨，分析归纳，认识到酸具有相似的化学性质，同时培养了学生的分析归纳能力，实现了真正意义上的“共学”，即在相同的研究问题下，共同观察，实验、记录、讨论、分析、归纳最后得出结论（三）总结思路，运用知识，巩固提高。师：通过这常课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？生：巩固练习课本P58。生：预习常见的碱和碱具有哪些相似的化学性质？引导学生继续进行探究活动，带着问题走出课堂八、教学反思事实表明，研究性学习能让