化学人教版九年级下册常见的碱教学设计.doc

课题1 常见的酸和碱（第三课时）教学设计一、教材分析本节内容是选自人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。本节课是的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。二、学情分析学生学习了两种常见的酸盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。三、设计思路新课标倡导把课堂还给学生，让学生成为学习的主人，使学生的主体意识和创新意识不断得到发展。因此在“常见的碱”的教学设计中，让学生通过“活动与探究”，归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。使同学们在探究过程中，既获得了知识和技能，又形成了互帮互助意识。四、教学策略分析1、教学方法（1）、任务驱动法：让学生在具体的任务驱动下学习；（2）、交流合作学习法：将全班学生分成小组，每组成员相互协作完成任务；（3）、实验教学法：本节课有学生分组实验，也有教师演示实验。2、教学手段： 多媒体课件、实验演示。五、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。（3）探究CO2和NaOH的反应。2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。六、教学的重点和难点教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点：碱的化学性质七、教学过程： 教学环节教师活动学生活动教学意图导入引出新课一、新课导入【创设问题情境】目前市场上有一种自发热食品，大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这种食品中的发热包里有一种叫生石灰的物质，它可以和水反应生成一种叫氢氧化钙的物质，这个反应放出大量的热，从而给食品提供热量。反应原理：CaO+H2O=Ca(OH)2【引入课题】 氢氧化钙是一种碱， 我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。 多么奇妙的化学世界！学生疑问：个个眉飞色舞，无不惊叹。 通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。合作探究几种常见的碱实验探究二、合作探究（一）几种常见的碱课件演示：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。（说明：上课前教师先把鸡爪浸泡在NaOH溶液中）问题：（1）鸡爪前后的变化及其原因。（2） 使用NaOH时应注意什么？ 要求学生阅读课文并讨论以下问题：不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我解救？常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等1.氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途【提出问题】氢氧化钠、氢氧化钙固体有哪些重要的物理性质呢？1、观察NaOH、Ca(OH)2的颜色、状态;将NaOH、Ca(OH)2在表面皿上放置一会儿，观察发生的变化。2、各取一小药匙NaOH和 Ca(OH)2于烧杯中，加入水振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸烧杯外壁。感知其温度变化记录观察的现象。【小结】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质性质及用途NaOH除可以做干燥剂外，在生产生活中还有哪些作用？ 1、哇！真厉害！看看书本上怎么说氢氧化钠有强烈的腐蚀性。所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。2、 使用它应小心，注意安全。如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 实验、观察有关现象，并做好有关纪录。1、都是白色固体。NaOH表面吸水、溶解。Ca(OH)2没变化2、NaOH全部溶解，烧杯外壁发热，Ca(OH)2没有全部溶解，烧杯温度没变化。 结合教材进行归纳：1、NaOH易潮解，要密封保存。因NaOH吸水潮解可以做某些气体的干燥剂。 称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中。2、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。阅读教材进行归纳：氢氧化钠用途：化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 氢氧化钙用途：砌砖、抹墙；粉刷树木；改良酸性土壤；制波尔多液。 设计的问题简明扼要，激发学生思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。通过学生实验归纳总结NaOH、 Ca(OH)2的有关性质。与热点时事结合，提高学生学习兴趣。 培养学生的阅读能力和归纳总结能力。通过学习，让学生的知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。从生活走进化学，从化学走向社会理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。碱的化学性质演示实验小结布置作业（二）碱的化学性质1.碱与指示剂反应分组实验活动探究碱的化学性质 【分组实验】NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 材料引入：1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。粉刷久后为什么会变白变硬呢？2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。用化学方程式回答。这层白膜是不溶于水的，能用什么方法除掉吗？ 【过渡】往澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么往NaOH溶液中通入CO2，能观察到什么现象？【讲述】把CO2通入NaOH溶液中无明显现象，这是否说明CO2和NaOH不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？【演示实验】向一个收集满CO2干燥的软塑料瓶里，迅速倒入NaOH溶液，观察现象。如何解决？增加【演示实验】：向一个收集满CO2干燥的软塑料瓶里，迅速倒入等量的水，观察现象。对比两个实验中瓶子变瘪的程度。验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应的其他装置【总结】对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。同学们的设计独特新颖、有趣，化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。 工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。【引导归纳】通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？我们这节课学习了氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途，学会了用所学知识解决一些实际问题。 1、完成实验，分析现象，得出结论：碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。学生思考讨论并回答问题Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 加稀盐酸。学生观察。学生观看演示实验并评价教师的设计方案。现象：软塑料瓶变瘪瓶变瘪，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内气压小于外界气压。质疑：CO2可以和水反应，使软塑料瓶变瘪学生讨论学生讨论交流实验原理科学掌握设计一些反应现象不明显的实验方案的思路。阅读教材2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O学生讨论交流：讨论交流得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O通过交流总结出碱的一些相似的化学性质：（1） 能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2） 能与某些非金属氧化物反应，生成水。 培养学生运用知识解决问题的能力。 联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动。通过教师的设计方案的展示，激发学生对化学的兴趣，并引导学生对设计方案多元化的思考。归纳、小结，让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法。学以致用，对新知加以巩固，学习效果明显。学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。及时总结归纳有利于学生的知识建构。学生完成课堂练习，教师指导、检查，看教学目标是否落实。八、教学反思本节课在设计上，注重学生的合作学习，主要围绕常见碱-NaOH和Ca(OH)2的物理性和化学性质这两个方面展开探究。在充分准备的前提之下，课堂教学中充分体现了我最初的设计意图，具体表现在以下几个方面：1、教学设计上符合学生认知规律，先通过创设情境，激起学生的探究欲望，调动学生的学习积极性。再引导学生通过自学初步完成导学案，然后通过组内对学，组间对比群学，结合验证性实验，交流讨论，提出问题，答疑解惑等活动，认识了NaOH和Ca(OH)2的物理性质和用途又通过复习归纳，探讨设计实验装置以及对比试验等方法探究了碱的化学性质，这样即培养了学生的发散思维能力，又培养了学生分析归纳及合作学习的能力。2、充分利用小组的自身优势，鼓励学生动手操作。通过小组合作学习的优点，鼓励学生都能动手参与操作，解决了一部分学生动手和操作能力差等现实问题，为培养学生化学实验素养和实验习惯提供了一个机会和平台。3、利用多媒体结合分组实验教学，这样做的好处是枯燥的知识容易理解、掌握而且直观，通过实验与多媒体的有机结合，使学生对化学有了一个新的认识，感受到化学就在身边，化学很有趣，提高了学习化学的兴趣。本节课也存在一