化学人教版九年级下册酸的化学性质教案.docx

第十单元 课题一 常见的酸和碱第三课时 酸的化学性质修齐中学 王亭婷一、教学目标1、通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质，对比归纳出酸的化学性质。2、通过动手动脑，培养学生分析问题解决问题的能力。3、通过对酸化学性质的探究，熟练书写化学方程式。4、体会化学与人类的密切关系，提高学习化学的兴趣。二、教学重难点通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质，对比归纳出酸的化学性质。三、教学方法实验探究、问题驱动。四、教学过程（一）展示学习目标，导入新课【教师】前面我们学习了几种常见的酸以及它们的用途和部分性质，今天我们共同探究酸的化学性质。请一位同学读一下本节课的学习目标。实验室里有两瓶无标签的液体，分别是稀硫酸和氯化钠溶液，请同学们思考一下利用所提供的药品如何将他们一次性鉴别出来，提供的药品有紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液，锌粒，铜片。想好的同学请举手。【学生】积极思考，回忆所学知识，并回答问题。【教师】为什么？能不能用无色酚酞溶液？还有其他方法吗？【教师】（二）新课教学1方案一：用紫色石蕊溶液第一种方法到底对不对，我们实际动手操作来验证一下，为了节约药品，请同学们用老师准备好的白色点滴板进行试验，注意胶头滴管用过要洗干净，但是和滴瓶配套使用的胶头滴管不能清洗。现在开始实验。【实验】分工合作，仔细观察，记录现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色氯化钠不变色不变色【结论】酸能与指示剂反应。2、方案二：用锌粒这种较活泼的金属刚刚同学还说了第二种方案，用锌粒来鉴别，锌是活泼金属，下面我们一起回忆第八单元所学的活泼金属镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。现象与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁反应剧烈，产生大量气泡，镁很快消失Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2锌反应比较剧烈，产生较多气泡，锌逐渐减少Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2铁反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变为浅绿色，铁逐渐减少Fe + 2HCl = FeCl2 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2【强调】Fe2+在溶液中呈浅绿色。【问题】上面反应的反应物和生成物都有什么特点？分析：都是活泼金属与酸反应，都有氢气生成，另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型的化合物，称为盐。【结论】酸活泼金属 = 盐 氢气【练习】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A、铜制塑像 B、镀锌水管C、铁栏杆 D、铝合金门窗3酸与氧化铁反应【问题】同学们在日常生活中见到或者用到过哪些除铁锈的方法？【教师】除了可以用砂纸打磨，还可以用酸除锈。酸也是除锈专家，它们的除锈能力如何，我们通过实验来探究。齐读探究活动二PPT。【实验】酸与氧化铁反应。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，无色溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O分析：氧化铁中的氧元素与稀盐酸中的氯元素互相交换位置就生成了氯化铁和水；同理，氧化铁中的氧元素与稀硫酸中的硫酸根互相交换位置就生成了硫酸铁和水。值得注意的是氯化铁和硫酸铁溶液都是黄色，即Fe3+在溶液中呈黄色。【问题】1、上面反应的反应物和生成物有什么共同之处？分析：都是金属氧化物和酸反应，都有水和盐生成。【结论】酸金属氧化物 = 盐 水【问题】2、利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？分析：不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。【练习】1.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、MgCl2 B、FeCl3 C、ZnSO4 D、FeCl22.衣服上沾了铁锈用水很难洗净，要除去衣服上的铁锈，比较适宜的液体是（ ）A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精（三)课堂小结酸具有的一些相似化学性质：1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水（四）板书设计1.酸能与指示剂反应2.酸与活泼金属反应酸活泼