化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应.docx

课题2 酸和碱的中和反应第1课时教学目标一、知识目标1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水，并理解盐的概念。2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。二、能力目标通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。三、情感目标让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。教学重点实验证明中和反应的发生。教学难点从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。教学过程一、新课导入情景导入：展示腌制的松花蛋图片。介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？提出假设：碱和酸能发生化学反应二、新课教学演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。学生观察现象，思考、交流。引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。讨论、交流、设计方案。方案1：NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液溶液变为红色滴加盐酸，震荡溶液红色慢慢消失。方案2：盐酸（无色）滴加酚酞溶液溶液无色滴加NaOH溶液，震荡溶液仍无色。方案3：NaOH溶液（无色）滴加石蕊溶液溶液变为蓝色滴加盐酸，震荡溶液变为紫色。方案4：盐酸（无色）滴加石蕊溶液溶液红色滴加NaOH溶液，震荡溶液变为紫色。评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管滴加酚酞溶液逐滴滴加稀盐酸。实验现象：红色慢慢消失。归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl= NaCl+H2O巩固练习：写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钠和硫酸： ； （2）氢氧化钙和盐酸： 。设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。中和反应（1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。酸 + 碱 盐 + 水（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题：（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？（3）松花蛋味涩（呈碱性），食用时除去涩味方法的原理是什么？ （4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水，可减轻痛痒，其中的原因？（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。归纳：中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。三、本课小结1酸碱中和反应原理、实质2中和反应在生产、生活中的应用四、板书设计1.