化学人教版九年级下册酸和碱的化学性质.doc

第十单元 复习酸和碱的化学性质 三明市梅列区洋溪中学 杨玉梅【教学目标】1.知识与技能(1).复习巩固酸和碱的一些基本概念。(2).强化认识和实验探究酸和碱的一些重要性质。2.过程与方法结合明确的学习任务,通过学生小组交流讨论,联系旧知,归纳分析把知识系统化从而形成能力。3.情感态度与价值观通过课堂互动,培养学生的观察能力,分析能力和表达能力,学生小组活动,合作学习提高学生之间的合作意识和利用集体的智慧解决问题的能力【教学重点】：酸和碱的化学性质【教学难点】：酸和碱的化学性质；分析归纳能力和描述能力的培养。【教学方法】：启发探索法、实验探究法：讲解、讨论、实验的引导探究。【教学准备】：仪器：试管架、小试管、药品：碳酸钠粉末、锌粒、NaOH溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。【教学过程】教师活动学生活动设计意图回顾导入：1、 什么是酸？2、 什么是碱？讲授复习课：学生小组讨论：某化学小组实验室有两瓶没有贴标签的溶液，只知道一瓶是酸溶液，一瓶是碱溶液，现在同学们上下桌为小组，讨论下用什么物质鉴别出酸和碱。鉴别酸和碱溶液的物质有：1、 pH试纸2、 酸碱指示剂3、 活泼金属4、 盐（碳酸盐等）5、 金属氧化物6、 非金属氧化物鉴别酸和碱溶液的方法：实验操作实验现象实验结论取少量待测液与试管中，滴加3滴无色酚酞无色酚酞变红待测液是碱溶液将锌粒放入试管，把待测液倒入试管中产生大量气泡待测液是酸溶液取少量待测液与试管中，再将硫酸铜溶液倒入试管产生蓝色絮状沉淀待测液是碱溶液思考：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱溶液可能是NaOH溶液，如果用非金属氧化物CO2，但是CO2与NaOH溶液发生反应时没有明显的现象，现在同学们以小组的形成讨论，怎么证明NaOH与CO2发生了反应。课堂小结：一、 酸的化学性质1、 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色 注意变色的物质是指示剂2、 活泼金属+酸=盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O3、 碱+酸=盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O4、 盐+酸=新盐+新酸AgNO3+HCl=HNO3+AgCl二、 碱的化学性质1、与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇酸变红 注意变色的物质是指示剂2、非金属氧化物+碱=盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O3、酸+碱=盐+水 H2SO4+ Ca(OH)2=Ca SO4+2H2O4、盐+碱=新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2随堂练习1、下列气体既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥的是()A.CO2 B.HClC.SO2 D.O22、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入金属锌 D.用pH试纸分别测其溶液的pH3、物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )X + 碱- 盐+水 X +金属氧化物- 盐 +水A HClB CO C NaOH D CaO4、实验室有瓶标签残缺的无色溶液如图所示，1、该药品使我们学过的物质，你的猜想可能是？2、如何设计实验证明自己的猜想。提示：提供（BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液）小组合作思考、讨论，得出不同的方法鉴别酸碱溶液回答问题讨论后小组派代表表述出鉴别酸碱溶液的方法（三步走：实验操作、实验现象、实验结论）小组讨论：证明没有现象的化学反应确实发生的反应温故而知新培养学生分析归纳能力、分析问题能力、合作能力培养学生口语表述能