化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应.docx

课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标一、知识与技能：1、 知道酸和碱之间发生的是中和反应2、 了解中和反应在生产生活中的应用二、过程与方法： 1、通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。2、增强学生应用所学知识解决实际问题的方法三、情感、态度、价值观：1、 通过认真观察分析探究酸碱之间的反应，培养学生实事求是的科学态度和探究精神2、 通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣3、 初步感受对立统一的思想教学重点难点 酸碱中和反应教学过程分组实验，按下表内容探究活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 溶液由 色变成 色加入盐酸前溶液呈 性，加入盐酸后至无色溶液 呈碱性（填是、否）3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液， 溶液由 色变成 色化学方程式： 师：请同学们交流实验现象及结论 生：不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完了，后再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚酞变成红色。师：酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 板书NaOH + HCl = NaCl + H2O师：演示实验新制的氢氧化铜与稀硫酸的反应生：观察实验现象（蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色）生：练习： Cu(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl NaOH + H2SO4 师：观察生成物，从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点生：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的师：（板书）1、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐2、 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。3、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O生：不是，因为反应物不是酸和碱师：强调中和反应既看反应物又看生成物。 投影：酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质，你们知道如何解决吗？ 板书：中和反应在生产生活中的应用生：讨论中和反应在生产生活中的应用， 1、改良土壤酸性可加入熟石灰 2、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。3、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3H2O、肥皂水等可减轻痛痒。师：通过学习我们获得了哪些知识？生：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。师：你对酸、碱的化学发性质有何新的认识？请大家归纳已学习的酸、碱的化学性质。（小结）一、中和反应：1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐二、中和反应在生产生活中的应用： 改变土壤的酸碱性处理工厂废水医疗板书：酸碱度的表示法pH生：阅读溶液酸碱度的表示法pH有关内容并思考：（1） pH的范围（2） pH的大小与溶液的酸碱性的关系师：1、观感图10-16 2、介绍测定pH的方法和pH试纸的使用方法板书：1、pH范围：0142、pH和溶液酸碱性的关系 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 师：通过实验我们可以得出哪些结论？生：酸性溶液pH7中性溶液pH =7师：根据实验你能得出什么结论？生：酸性溶液pH 7，碱性越强pH越大 中性溶液pH = 7师：请大家谈一谈了解溶液酸碱度有何重要意义？生：阅读交流溶液酸碱度的重要意义1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行 2、在农业生产中，农