化学人教版九年级下册《酸和碱的中和反应》第一课时.doc

酸和碱的中和反应第一课时 教学设计荆州区楚都中学 车兴文一、教材分析（一）教材的地位及其作用本课题是在学习了常见的酸和碱后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课，这样安排学生就更容易接受和掌握。本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要化学性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。（二）教学目的知识与技能：1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。2、了解中和反应在实际生活中的应用。过程与方法：1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。情感态度与价值观：1、进一步增强学习化学的兴趣。2、培养学生实事求是的科学精神。3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。（三）教学的重难点1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。二、学生学情分析学生在前面学习了常见的酸和碱之后，学生已经知道了酸和碱能使酸碱指示剂变色，也知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸和碱等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。三、教学用具：多媒体辅助实验仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等四、教学方法：合作实验探究五、教学思路：学生探究实验：证明酸和碱能发生反应从微观角度分析酸和碱为什么能发生反应，并写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式学生仿写有关反应的化学方程式引导学生分析：得出盐、中和反应的概念及实质中和反应在实际中的应用。六、教学过程(一)、中和反应1、【导入】前面我们学习了酸和碱的部分化学性质，我们将盐酸和氢氧化钠溶液混合，会有什么现象呢？2、【实验探究】盐酸和氢氧化钠能反应吗？（1）【实验设计】请同学们利用下列药品：盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液，只选用一种指示剂，以小组为单位展开讨论，设计一种方案，盐酸与氢氧化钠溶液能反应。 。（2）【学生实验】按照实验方案进行实验，现象是 。（3）学生实验方案与结果交流【导入课题】这就是我们今天要学习的酸和碱的中和反应。3、【提出问题】从微观上分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应是怎样的？【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程：4、【教师板书】化学方程式为： 。【引导分析】该化学方程式有什么特征？5、【学生活动】依据“价不变，双交换”，完成下列化学方程式。(1) HCl + Ca(OH)2 -(2) H2SO4 + NaOH -(3) H2SO4 + Ca(OH)2 -6、【引导分析】得出：（1）盐的概念: （2）盐的组成: （3）中和反应: （4）中和反应的实质： 。(二)、中和反应在实际中的应用1、自主学习阅读教材P61面第26段，完成下面各小题：（1）、改变土壤的酸碱性。酸性土壤中通常加 性物质，如：用 改良酸性土壤。（2）、处理工厂的废水。如硫酸厂的酸性废水用 处理，化学方程式为 。（3）、用于医药。如胃康 中含有氢氧化铝，可治疗胃酸（盐酸）过多症，化学方程式为 。人被蚂蚁或蚊虫叮咬后感到痛痒，是因为它们在人体内注入了蚁酸，可涂一些 物质止痒。【展示点拔】【课堂小结】【检测反馈】1、下列反应是中和反应的是A.CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O B.Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OC.CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + 2H2O D.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO22、热水瓶胆内壁的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用稀盐酸除去，写出有关反应的化学方程式。 、 。3、某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂能达到目的是_ （填字母代号）A石蕊试液 B酚酞试液 C锌粒 D碳酸钙取反应后的溶液于试管中，加入 ，如果 ，证明盐酸过量。七、板书设计 酸和碱的中和反