2012届高考理综模拟试题 7(化)南大附中 杨芳.doc

2012年天津市高考理科综合模拟试卷（七） 天津南开大学附属中学 杨芳理科综合 化学部分化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。3本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ba 1371生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是A微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要B推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀D在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量2. 下列说法正确的是A10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数等于9.8%B同温同压时，等质量的A、B两种气体，若A的密度大于B的密度，则A的摩尔体积小于B的摩尔体积C11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子D2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NA3下列离子方程式书写正确的是 A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2 = BaSO4B苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：2C6H5O + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32C用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3D用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+ 2H2O Cl2 + H2 + 2OH4如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H2e=H2C断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O22H2OD断开K1，闭合K2时，OH向b极移动5常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，c(Na)+ c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH) B若酸性HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaB C相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积后者大D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)6下列实验或操作能达到预期目的的是 用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯 用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 将碘水倒入分液漏斗，加入CCl4，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸ABCD第卷7、(11分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）组成单质C的元素在周期表中的位置是 ；F的电子式 ；（2）反应的化学方程式为 （3）反应的离子方程式为 （4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp = 7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102 mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 ；26（17分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I可选用的药品有：a石灰石b饱和氯化钙溶液c6 mol/L盐酸d氯化铵e氢氧化钙。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 （3）写出制取氨气的化学方程式_ （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 （7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 （8）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。II经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：试回答： （1）所加试剂A的化学式为 ，检验所加试剂A已经过量的方法是 ；（2）B操作方法是 ；（3）样品中氯化铵的质量分数为 。8. （18分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：浓硫酸(i) 在25时，电离平衡常数K13.9104，K25.5106足量的钠(ii) A + RCOOH(或ROH) 有香味的产物(iii) 1 mol A 慢慢产生1.5 mol气体(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_(多选扣分)。（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基（c）肯定有羟基 （d）有COOR官能团（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：_、 D：_、F：_、 M：_。（3）写出AB、BE的反应类型：AB_、 BE_。（4）写出下列反应的反应条件：MA第步反应_，EF第步反应_。（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式： 。（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式： 10（18分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12 molL-1。该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将NH3及时分离出去 d增大反应体系的压强900 温度产率 NH3 （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因 。（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为 。（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= 1160 kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热