化学人教版九年级下册常见的酸和碱.ppt

下页 常见的酸和碱及其性质 一 酸碱指示剂 实验1 实验用品 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 小试管 试管架等 一 酸碱指示剂 实验1向溶液中加入酸碱指示剂 右击动画窗口控制实验进程 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱变成蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 实验1 一 酸碱指示剂1 概念 能与酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质 2 常用的酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 一 酸碱指示剂 红色 无色 无色 蓝色 紫色 红色 注意 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时 变色的是指示剂 而不是酸碱 一 酸碱指示剂 自制酸碱指示剂 收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮 各取适量 研碎 加入适量水和酒精 两者体积比为1 1 浸泡 过滤 得到植物色素提取液 将提取液分别装入小试剂瓶中备用 将上述植物色素提取液分别滴入白醋 蒸馏水 澄清石灰水中 观察颜色的变化 并记录 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂 并检验稀盐酸 氨水 食盐水等溶液的酸碱性 一般花瓣内通常含有两种色素 这些色素在不同的温度 不同的酸碱性环境下 呈现不同的颜色 不同的花 花瓣中两种色素的含量不同 由于花瓣内的酸碱性不同 因此花会呈现不同的颜色 同一种花 在开放的不同时期 花瓣中两种色素的含量不同 花瓣内的酸碱性不同 花也呈现不同的颜色 这就有 百花盛开 万紫千红 美丽景观的描绘 花的颜色 右击动画窗口控制实验进程 二 常见的酸 1 盐酸和硫酸的物理性质 二 常见的酸 实验2 无色 难挥发 无味 粘稠油状液态 易挥发 有刺激性气味 液态 无色 2 盐酸和硫酸的用途 生活中一些含有酸的物质 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸 醋酸等 另外 生活中常见的许多物质中也含有酸 3 浓硫酸的特性 实验3 4 纸上的字由黄色慢慢变成黑色 小木棍变成黑色 布块洞穿 并变成黑色 烧杯壁发热 3 浓硫酸的特性1 吸水性 能吸收空气及其他物质中的水分 使硫酸变稀 2 腐蚀性 能夺取纸张 木材 棉布 皮肤 由含C H O等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 脱水性 上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中 能否将水注入浓硫酸中呢 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒入浓硫酸里 4 浓硫酸的稀释 WHY 由于浓硫酸溶于水中 要与水结合成水合物时放出大量的热 所以稀释浓硫酸时 将浓硫酸沿着器壁 如试管和烧怀壁 慢慢的注入水里 并不断搅拌 使产生的热量迅速地扩散 切记不可把水倒入浓硫酸中 浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作 我入水中较安全 水入我中真危险 我与水合多放热 实验牢记保平安 打一实验操作 浓硫酸的稀释 5 酸的化学性质 右击动画窗口控制实验进程 5 酸的化学性质 1 在白色点滴板上进行实验 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 2 分别写出下列反应的方程式 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里 注意 在进行铁锈和酸反应的实验中 不能长时间将铁钉放在酸溶液中 因为当酸把铁锈除尽以后 酸就会和铁反应 生成别的铁盐 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 铁锈很快和盐酸反应 生成黄色溶液 洗净后铁钉表面变成银白色具有金属光泽 铁锈溶解 溶液呈黄色 过一会儿 又看到有气泡产生 洗净后铁钉表面变成银白色具有金属光泽 酸的一些相似性质 1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 A 紫色石蕊试剂遇到酸溶液变红 B 无色酚酞遇到酸溶液不变色 2 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 三 常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱 火碱或苛性钠 是一种重要的碱 石灰水和氨水都呈碱性 这是因为石灰水中含有碱 氢氧化钙 氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰 氨水 NH3的水溶液 也是碱 碱有哪些重要的性质呢 1 常见的碱 1 氢氧化钠 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 实验6 7 右击动画窗口控制实验进程 实验6 7 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验 白色块状固体 白色固体逐渐潮湿 沾在表面皿上 氢氧化钠曝露在空气里时容易吸收水分 氢氧化钠溶解于水 试管壁发热 氢氧化钠易溶解于水 溶解时放出大量的热 氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 因此 氢氧化钠可也用作某些气体的干燥剂 氢氧化钠一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 2 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氢化钙的水溶液 氢氧化钙的制法 生石灰与水反应CaO H2O Ca OH 2 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 在试管中加一些固体氢氧化钙 加入水 振荡 观察它的溶解过程 碱的性质实验记录 实验7 反应放出大量的热 以至水沸腾 具有腐蚀性 归纳与小结 2 碱的化学性质 1 碱与指示剂作用 蓝色 蓝色 红色 红色 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱 它们都能使紫色石蕊溶液变蓝色 使无色酚酞溶液变红色 这也是所有碱的通性 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 碱与二氧化碳的反应 检验二氧化碳的反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 利用这一性质可以将氢氧化钙 黏土和沙子混合 用来做建筑材料 氢氧化钠与二氧化碳的反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分 还会与二氧化碳发生反应 所以 氢氧化钠必须密封保存 碱能与某些非金属氧化物反应 生成水 碱的一些相似性质 1 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成水 A 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 B 无色酚酞遇到碱溶液变红 实验8物质的导电性 右击动画窗口控制实验进程 实验8物质的导电性 试验物质的导电性 HCl和NaOH在水中解离出离子 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 1 盐酸 硫酸这样的酸在水溶液中能电离出H 和酸根离子 即在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 2 氢氧化钠 氢氧化钙这样的碱 在水溶液中都能离解出OH 和金属离子 即在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以 碱也有一些相似的性质 学完本课你应该知道 1 酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色 2 酸有一些相似的化学性质 3 碱有一些相似的化学性质 4 酸和碱都有很多重要的用途 5 酸和碱有腐蚀性 使用时一定要注意安全 1 碳酸饮料能使石蕊试液变红色 由此可知 碳酸饮料 A显碱性B显中性C显酸性D无法确定 C 2 检验某溶液