化学人教版九年级下册金属活动性顺序及应用.doc

金属活动性顺序及其应用授 课：吴升耀 时 间：2017-5-10教学目的：1、能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。2、能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应；能设计简单实验方案，验证金属活动性顺序。3、能3、能判断金属跟混合盐溶液反应的次序。重点：有关反应的注意事项重点难点：有关反应规律的应用教学过程：一、引言我们今天复习金属活动性顺序及其应用。首先请写出初中化学常见金属的活动性顺序表（用化学式表示）。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱这是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。二、教师引导学生回顾：金属活动性顺序的规律1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。教师强调注意：置换反应时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应。 若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和 Cu(NO3)2的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。盐（无论是参加反应还是生成的）必须能溶于水。三、师生合作，共同探究：金属活动性顺序的应用（一）判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。（1）铁和稀硫酸_（2）铜和稀盐酸_（3）铜和氯化锌溶液_（4）铁和氯化铜溶液_（5）铜和氯化银_【解析】教师引导学生分析 （1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前。铜位于锌后不能反应，铁位于铜前能反应。（5）金属与盐溶液之间反应,盐要能溶于水。氯化银不溶于水。（二）根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序结合课本P11-13相关实验的图片，引导学生学会根据现象进行分析判断。例：现有X、Y、Z三种金属，只有将X放入稀硫酸中有气泡产生，Y、Z则不能，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表明有固体析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A. ZYX B. XZY C. XYZ D. ZXY【解析】教师引导学生分析只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。金属Y能置换出金属Z，说明金属Y的活动性大于金属Z。（3） 设计实验，验证多种金属的活动性顺序 例1：为探究铁和铜的金属活动性顺序，请利用实验室中常见的仪器和药品，设计一个实验对铁和铜的金属活动性顺序进行探究。【解析】教师引导学生分析 探究金属活动性顺序，应从两个知识点去考虑：看金属能否与稀酸溶液反应，能与稀酸溶液反应的金属位于氢前，不能与稀酸溶液反应的金属位于氢后；如果都能反应，则看生成气泡的快慢。看金属与盐溶液的置换情况，置换的金属位于被置换的金属前面。【学生讨论、交流、展示】例2：小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，所用试剂如下：铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是 （填写序号)教师：点拨解题技巧（幻灯显示）（4） 根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小。例：等质量的两种常见的金属A、B（二者在化合物中呈现的化合价相同）与足量的盐酸反应，那么在反应时间0t1之间时，生成氢气的速率A_B，A、B的金属活动性顺序为A_B，A、B最终生成氢气的质量A_B，A、B相对原子质量A_B。（见下图）教师强调：控制变量法，实验组中只能有一个变量。【解析】由图象可知，在0t1时间内，金属A生成的氢气比金属B生成的氢气少，因此生成氢气的速率A小于B。金属活动的活动性越强，生成氢气越快，金属的活动性越弱，生成氢气越慢。所以金属A的金属性比B弱。由图还可知，最终A生成氢气的质量比B生成的氢气多。根据在金属质量和金属在化合物中呈现的化合价相同的条件下，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以A的相对原子质量小于B的相对原子质量。教师点拨，看图规律（横线：越高越量小；斜线：越陡越快活。）（五）根据金属与混合盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分 例1、在实验中一位同学向含AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（ ） A. Ag和Cu B. Cu和Fe C. Ag、Cu和Fe D. Ag和Fe 【解析】幻灯显示“规律共享”，教师结合例题讲解。4、 中考模拟练兵学生完成相关习题。教师巡视指导。1、将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. Y、铜、X B. X、铜、Y C. 铜、Y、X D. Y、X、铜2、仅用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性的是（ ）Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuCl2溶液。A仅有 BC D3、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ） 4、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ）。 YWZX B.XYWZ C.WXYZD. XWYZ 5、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ） A、 滤液中一定有Fe(NO3)3 B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无Zn C、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn D、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn 6、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则下列结论正确的是（ ） A、滤液中一定有Fe(NO3)3 B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无Zn C、 滤渣中一定有Ag，一定无Cu、 Fe、 Zn D、滤渣中一定有Ag、Cu、F