化学人教版九年级下册常见的酸——硫酸.ppt

课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸 硫酸 李会 1 实验10 2对比浓盐酸学习浓硫酸相关性质 观察浓盐酸和浓硫酸的颜色 状态 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 注意 闻气体的方法 2 无色液体 无色 粘稠 油状 液体 有白雾出现 挥发性 无现象 无挥发性 有刺激性气味 无气味 1 19g mL 1 84g mL 一 物理性质 3 二 浓硫酸的特性 1 吸水性实验室常用做某些气体干燥剂 如 CO2 O2 H2等 但不能干燥NH3 1 综合实验 A 发生装置 C D和E洗气装置 干燥装置 B和F 收集装置 2 一杯浓硫酸敞口放置一段时间后 1 溶液质量发生变大变小 2 溶质质量分数呢 3 变质了吗 4 注意 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 是将水注入浓硫酸呢 还是将浓硫酸注入水呢 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 5 演示实验后 利用动画给学生加深印象 后果 导致酸液向四周飞溅 6 2 腐蚀性 脱水性 实验10 3 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 7 注意 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 处理步骤 1 先用布擦 可省略这步 2 用大量水冲洗 3 涂上3 5 碳酸氢钠溶液 如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 同上 2 3 但最好还是按三步来 防止被腐蚀 8 三 化学性质 1 与酸碱指示剂反应 结论 变红色 变红色 无变化 无变化 石蕊试液遇酸变成红色 酚酞试液遇酸不变色 9 三 化学性质 2 与活泼金属反应 结论 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 活泼金属 酸 盐 氢气 10 三 化学性质 与大多数金属氧化物反应 结论 除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中 用稀硫酸除铁锈时会发生哪些反应 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 金属氧化物 酸 盐 水 红色固体消失 铁钉变得光亮 无色溶液变黄 里应外合价不变 11 三 化学性质 4 与碱溶液反应 如 NaOH Ca OH 2 2NaOH H2SO4Na2SO4 2H2O Ca OH 2 H2SO4CaSO4 2H2O 5 与某些盐溶液反应 如 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 BaCl2等 方程式书写规则同3 里应外合价不变 AgNO3 HCl AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 结论 酸 碱 盐 水 结论 酸 盐 盐 酸 12 酸的化学性质 与指示剂的反应与金属的反应与金属氧化物的反应与碱反应与盐反应 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O酸与所有的碱都反应 只是有的有现象有的没现象 下节课我们在细致讲解 AgNO3 HCl AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl酸与盐反应是有条件的 不能与所有的盐都能反应 等学习第十一单元我们再细致讲解 13 酸的用途 重要化工产品 用于金属表面除锈 制造药物 如盐酸麻黄素 氯化锌 等 人体胃液中有盐酸 可帮助消化 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性 在实验室中常用它做干燥剂 14 练习 1 下列物质露置于空气中 溶液会增加的是 A浓盐酸B蔗糖C浓硫酸D氯化钠溶液 2 请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反应 人体内缺铁元素会引起贫血 可以服用少量铁粉来补充 C Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Fe H2SO4 FeSO4 H2 15 3 据报道 有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内 一天晚上 天下着大雨 一道闪电过后 在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸 请你分析原因 4 如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈 能否长时间浸在酸中 16 你已经知道哪些酸和碱 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 讨论 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 盐酸 硫酸 醋酸 也叫乙酸 亚硫酸 硝酸 17 18 课时练 P42 43跟踪测试 P129 130半页 再会 作业 通过前面的学习我们已经知道 酸可以跟许多物质发生反应 这些反应在生产 生活和科学研究中应用广泛 如某