化学人教版九年级下册9.2溶解度.doc

课题2 溶解度（共2课时）导学案科目：化学 时间： 年 月 日 审核：年级：九年级 备课人：陈玉芹学习目标：1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。5.知道溶解度与溶解性的关系。学习重难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。学习流程： 一 温故知新：1.请各小组同学将下列物质放入适量的水中搅拌后完成下列各题：物质是否形成溶液物质类别颜色久置后（是否分层）溶解时吸热或放热NaClNaOH硝酸铵硫酸铜不填面粉不填不填植物油不填不填通过上表你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？2现有6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 g；溶剂的化学式为 ，其质量为 g.(2)完全反应后,所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为 ，其质量为 g；溶剂的化学式为 ，其质量为 g.二 课前预习：1在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫做不饱和溶液。2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： （ ） 不饱和溶液 饱和溶液 （ ）3判断一种溶液是否饱和的方法： 。4、溶液的浓稀与饱和和不饱和的关系：浓溶液_（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，稀溶液_（填“一定”或“不一定”）是不饱和溶液。5. 固体溶解度是指在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 。6固体溶解度的大小与溶解性的关系溶解度/g（20）1010110.010.01一般称为7、影响固体溶解度的大小的因素有：（1）内因_（2）外因_即大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_；少数固体物质的溶解度随温度升高变化_；有极少数物质的溶解度随温度升高而_。8、根据各物质溶解度随温度变化情况的不同，可以确定结晶的方法。从溶液中析出晶体的过程叫_。结晶的主要方法有_和_。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用_的方法结晶（如KNO3等），而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_的方法结晶（如NaCl等）。8、气体溶解度是指在_和_，气体溶解在_水里达到_气体体积。如氮气在压强为101KPa和温度为零摄氏度时，一体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则表示为_。9、影响气体溶解度的大小的因素有_和_。一般随温度的升高而_,随压强的增大而_。三 我会探究你在家经常喝糖水吗？糖很容易溶解在水里，但是，在一杯水中是否可以无限制地溶解蔗糖呢? 也就是说，物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？活动探究一：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。请同学们参阅3334页并观察教师演示实验完成下列表格：操作20mL水中加入5克NaCl，搅拌再加5克NaCl，搅拌再加10mL水，搅拌现象结论用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5 g：加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解?然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?操作现象结论20mL水中加入5克硝酸钾，搅拌再加5克硝酸钾，搅拌.加热观察后分为两份一份再加5克硝酸钾，搅拌一份放在冷水中冷却通过上述实验请各小组同学合作讨论分析后完成下列各题：1在一定温度下，在一定量的溶剂中，固体物质的溶解是无限制的吗? 。2在一定的 和 里还 （填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的 和 里还 （填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。3.将上述的溶液取出一部分后加入少许NaCl，发现 （填“能”或“不能”）溶解，由此可见饱和溶液是指条件不变时 （填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而 （填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。4.由上述、和溶液对比可知饱和不饱和溶液必须指明的条件是 _和 _。5.象溶液那样热的饱和溶液经冷却后原本溶在其中的溶质从溶液中析出的过程叫做 ，这一过程属于 变化（填“物理”或“化学”），而析出的固体叫做 。6、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化吗？不饱和溶液饱和溶液（ ）（ ） 7.通过上述实验请同学们思考一下如何判定某溶液是否饱和？8请同学们参阅课本35页画出海水晒盐的流程图：通过该流程图你能分析出海水晒盐的方法是 ，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 根据生产过程推断，、分别是 池和 池。9. 同学们日常生活中配制糖水时，你们选择 （填“热水”或“冷水”），为什么？说明影响固体物质溶解性的主要外界因素是 ，各种固体物质在水中的溶解能力不同，为了较精确的比较不同固体物质在水中溶解能力的大小引入了溶解度的概念。情景激疑：生活中常见到这样的现象，如汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；喝了汽水后，常常会打嗝；闷热的夏季，雷雨前鱼塘里的鱼会一个劲地跳出水面等等，你知道产生这些现象的原因吗？这和我们要学的这个知识点有关，快来一起研究吧。活动探究二：固体溶解度1、固体溶解度：固体溶解度是指在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 。四要素：一定温度 100克溶剂 溶液达到饱和状态 溶解度是溶质的质量（单位：克）表示方法：例如：20时NaCl的溶解度为36g。其含义是什么呢？（填下表）固体溶解度含义应用20时NaCl的溶解度为36g20时50克水中最多能溶解 _克NaCl。20时,在50克水中加入30克NaCl，所得溶液质量是 克.20时硝酸钾的溶解度是31.6克20时100 g水中最多能溶解31.6克硝酸钾或20时100 g水中达到饱和状态时溶解31.6克硝酸钾20时在50克水中分别加入16克，18克，20克NaCl搅拌形成溶液的质量分别为 _ 饱和情况分别为 _ 溶解度与溶解性的关系：20时溶解度（克）10110.01溶解性易溶可溶微溶难溶强调温度是20时的溶解度的范围。2、溶解度曲线：（同一固态物质在不同温度时的溶解度不同）我们可以用横坐标表示 ，用纵坐标表示 ，采用数学上描点的方法绘制出固态物质的溶解度随温度变化的曲线观察溶解度曲线，获得那些信息：（见黑板）总结：根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如_等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 ，如 等活动探究三、气体溶解度：气体的溶解度是指在 和一定 时，气体溶解在 里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 ，随压强的增大而 讨论与交流：（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与 有关；（2）人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与 有关。四 课堂巩固：1在一定的 和 里还 （填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的 和 里还 （填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。2、某物质的饱和溶液一定是（ ）A 浓溶液 B 稀溶液 C 含100克水的溶液 D 不能再溶解该物质的溶液3下列有关溶液的叙述正确的是-（ ）A、饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液 B、硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾可继续溶解 C、饱和溶液取出一部分后浓度减小、变为不饱和 D、底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液 E、硝酸钾的饱和溶液中加入NaCl可继续溶解、密度增大4.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液？ 5. 已知20时A物质的溶解度为80克，此时在50克水中分别加入36克，40克，42克A物质搅拌形成溶液的质量分别为 饱和情况分别为 。下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是_ _。（2）在20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为_g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。 6、右图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t2时，B物质的溶解度是_。（2）A 、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_。（3）t1时，A 物质的溶解度_B 物质的溶解度（填“”“=”或“”）；t2时，把80克B 物质放入100克水中，充分搅拌，得到溶液的质量_克。7、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A a的溶解度大于b 的溶解度 B 在t时，a 、 b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C 当a 中含有少量b 时，可以用结晶法提纯a D a 、 b 都属于易溶物质8、A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B 图中甲 乙 试管分别盛有KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加