化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应.docx

第十课 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应 教案教学目标一、知识目标1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水，并理解盐的概念。2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。二、能力目标通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。三、情感目标让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。教学重点实验证明中和反应的发生。教学难点从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。教学过程一、新课导入情景导入：展示腌制的松花蛋图片。介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？提出假设：碱和酸能发生化学反应二、新课教学演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。学生观察现象，思考、交流。引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试教师备课系统多媒体教案管中的氢氧化钠已经反应了？学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。讨论、交流、设计方案。方案1：NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液溶液变为红色滴加盐酸，震荡溶液红色慢慢消失。方案2：盐酸（无色）滴加酚酞溶液溶液无色滴加NaOH溶液，震荡溶液仍无色。方案3：NaOH溶液（无色）滴加石蕊溶液溶液变为蓝色滴加盐酸，震荡溶液变为紫色。方案4：盐酸（无色）滴加石蕊溶液溶液红色滴加NaOH溶液，震荡溶液变为紫色。评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。 学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管滴加酚酞溶液逐滴滴加稀盐酸。 实验现象：红色慢慢消失。归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O巩固练习：写出下列反应的化学方程式。（1）氢氧化钠和硫酸：；（2）氢氧化钙和盐酸：。设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。中和反应（1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。酸 + 碱 盐 + 水（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题：（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？（3）松花蛋味涩（呈碱性），食用时除去涩味方法的原理是什么？（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水，可减轻痛痒，其中的原因？人教版义务教育教科书物理九年级下册（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。归纳：中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。三、本课小结1酸碱中和反应原理、实质2中和反应在生产、生活中的应用四、板书设计1. 中和反应（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。酸 + 碱 盐 + 水（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2. 中和反应在实际中的应用。第2课时教学目标一、知识目标让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度，能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。二、能力目标1通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。2培养学生实验操作的能力。三、情感目标1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。2. 通过测定不同溶液的PH，了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。 教学重点pH测试方法。教学难点pH测试方法。教学过程一、情景导入1. 请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。教师备课系统多媒体教案2. 取1滴管稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？二、新课教学1. 酸碱度的表示法pH教师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？ 明晰：pH组织学生阅读溶液酸碱度的表示法pH有关内容并思考问题：pH的范围 测定pH的方法 pH的大小与溶液的酸碱性的关系 展示一种PH试纸和比色卡，介绍pH试纸的使用方法。 pH范围：014 pH和溶液酸碱性的关系。pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强 碱性增强实验探究一：教师：通过实验我们可以得出哪些结论？（1）溶液pH7的有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，显碱性。溶液pH =7的是蒸馏水和氯化钠溶液，显中性。人教版义务教育教科书物理九年级下册（2）酸性溶液pH 7，碱性越强pH越大。教师：日常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？显酸性的是橘子汁、白醋，显碱性的是肥皂水、洗涤剂，接近中性的是白糖水、自来水。2. 组织学生读教材第63页图10-19“身边一些物质的pH”，了解溶液酸碱度的重要意义。（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。（3）测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。教师指导阅读教材第64页的“资料卡片：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围”，帮助人们了解身体的健康状况。实验探究二：溶液酸碱度对头发的影响。思考交流：（1）我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？（2）洗发时，用过洗发剂后再使用护发素，这样对头发有保护作用，怎样解释？（3）从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好，说出你的理由?三、课堂小结1. 溶液酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。2. 酸性溶液pH 7，碱性越强pH越大;中性溶液pH = 7。3. 溶液酸碱度在实际生活中有重要意义。四、板书