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文档简介

第十单元酸和碱复习目标1 认识酸碱指示剂 2 掌握常见的酸和碱及其性质和用途 3 掌握酸碱中和反应及其应用 4 掌握PH及其应用 包谷垴乡九年一贯制学校黄开云2017年6月14日 义务教育课程标准实验教科书 九年级下册 酸和碱 复习课 执教者黄开云 酸的化学性质 1 酸能与酸碱指示剂反应 1 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 2 酚酞溶液遇酸溶液不变色 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 4 酸能与碱发生中和反应 生成盐和水 酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子 酸的组成 碱的化学性质 1 碱能与酸碱指示剂反应 1 石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色 2 酚酞溶液遇碱溶液变成红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 3 碱能与酸发生中和反应 生成盐和水 碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子 碱的组成 酸的化学性质 1 酸能与酸碱指示剂反应 1 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 2 酚酞溶液遇酸溶液不变色 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 4 酸能与碱发生中和反应 生成盐和水 碱的化学性质 1 碱能与酸碱指示剂反应 1 石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色 2 酚酞溶液遇碱溶液变成红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 3 碱能与酸发生中和反应 生成盐和水 酸和碱 酸 碱 中和反应 溶液的酸碱度 中和反应 酸溶液中的氢离子和碱溶夜中的氢氧根离子结合生成水 实质 酸和碱 常见的酸 盐酸 硫酸 酸的化学性质 酸的组成 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 碱的化学性质 碱的组成 中和反应 实质 溶液的酸碱度 酸 碱 1 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 因此废液中肯定都有CaCl2 2 问题的关键就是 分析 3 A班废液pH 2 说明废液呈酸性 因此肯定还有HCl 而没有Ca OH 2 4 B班废液呈红色 说明废液呈碱性 因此肯定还有Ca OH 2 而没有HCl 看废液中是否还有HCl或Ca OH 2 酸和碱 常见的酸 盐酸 硫酸 酸的化学性质 酸的组成 常见的碱
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