化学人教版九年级下册复分解反应的应用.docx

专题复习 复分解反应的应用活动一、知识梳理1、微观角度认识酸碱盐酸溶液中有： 离子 + 离子 碱溶液中有： 离子 + 离子 盐溶液中有： 离子 + 离子 2、酸碱盐溶液中的常见离子阳离子：氢离子 、钠离子 、钾离子 、银离子 、钙离子 、钡离子 铜离子 、铁离子 镁离子 、铝离子 、铵根离子 阴离子：氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子 氢氧根离子 硝酸离子 OHNaClH+3、在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。从离子的角度分析：没有变化的离子是 反应的本质是 请将以上离子中能组合生成沉淀、气体、水的离子组合列举出来如： H+ + OH H 2O + Cl + SO42 + CO32 + CO32 + OH + OH + OH + OH活动二、轻松一刻请用手中的离子牌玩一个分组游戏，组内成员轮流出牌，随机抽出一张牌，其他人也从手中随机抽出一张牌，能和出的牌反应的得一分，否则不得分，两轮结束，看谁的得分最高。活动三、题型应用1、从离子角度认识酸碱盐的化学性质 【思考】 对比盐酸和硫酸化学性质，找出相同点和不同点 化学性质盐酸(化学方程式)硫酸(化学方程式)1和指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红 使紫色石蕊溶液变红2和活泼金属反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23和金属氧化物反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4 和碱反应 HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5 和某些盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ H NO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 H Cl 【应用】 从离子的角度认识碳酸钾的化学性质A.与酸反应和盐酸反应 和硫酸反应 B与碱反应、 生成碳酸钙沉淀 C与盐反应生成沉淀生成碳酸钙沉淀 2、离子共存： 判断依据 溶液中的离子 （填能或不能）相互组合成沉淀、水、或气体【例题】：1、下列各组中离子能大量共存的是 （ ） A . K+ Ca2+ Cl- CO32- B. K+ Ba2+ OH- Cl- C. Cu2+ Fe3+ SO42- OH- D. H+ Mg2+ SO42- CO32【练习】 1）、下列各组离子在水中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、SO42 BH+、Cu2+、OH CK+、NO3、Cl DH+、CO32、Cl2）、下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. Na+、H+、HC03- B. Na+、Ca2+、CO32- C. K+、N03-、H+ D. H+、CI-、OH -3、除杂例题：选择一种试剂除去下列溶液中的杂质，括号内为杂质。1）、 NaCl 溶液 Na2CO3 2）、 NaOH溶液 Ca(OH)2 【归纳】：酸碱盐除杂题的一般思路： 【练习】 选择一种试剂除去下列溶液中的杂质，括号内为杂质。1) 、 HCl H2SO4 2)、 Ba(NO3) BaCl2 4、鉴别【讨论】：用哪些试剂可以鉴别H2SO4 溶液 和 Ca(OH)2溶液【归纳】 酸碱盐鉴别的一般思路： 【练习】：用一种试剂鉴别下列各组物质的溶液（写出试剂） 1）、NaCl Na2CO3 2)、 NaOH Ca(OH)2 5、推断有一色白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为确定其组成，做了如下实验。请根据实验报告中的内容将缺填定出来。实验内容和步骤实验现象结论1、 取少量粉末于试管中，加少量水溶解溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定没有 2、取1所得溶液少量，滴入适量的 有气泡产生原粉末中肯定有碳酸钠3、另取1所得溶液少量， 滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有 原粉末中可能有 活动四 训练反馈1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A. H+、Ba2+、NO3-、OH- B. H+、K+、Cl-、CO32- C. Na+、Ag+、NO3-、Cl- D. Na+、K+、OH-、SO42-2. 下列物质中，不能与Na2CO3溶液发生反应的是 （ ）A. 稀HNO3 B. KOH溶液 C . BaCl2溶液 D. Ca(OH)2 溶液3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量 （ ）A. 稀H2SO4 B. HCl C. 硝酸 D. 石灰水4、用一种试剂鉴别下列各组物质的溶液（写出试剂）1）