化学人教版九年级下册溶液的浓度.doc

第九单元课题3 溶液的浓度教学目标：1 认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，理解溶质质量分数所表示的意义。（重点）2 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质质量分数的计算。（难点）3 认识化学计算在生产、生活和科学实验中的重要性。教学过程：一、新课导入课件展示：三种不同颜色的硫酸铜溶液。三种蓝色溶液都是硫酸铜溶液，大家仔细观察，看它们的颜色是否相同呢？溶质相同为什么颜色会不同？学生：观察溶液，分析溶质相同，溶液颜色不同的原因，溶液中溶质的含量不同。提问：通过溶液的颜色只能粗略地估计溶液的浓稀程度，为了准确地表示溶液浓稀程度，我们今天学习一个新的概念溶液的浓度学生阅读教材42页溶液的浓度概念及43页用溶质的质量分数表示溶液浓度的方法。二、溶液组成的表示方法（一） 溶质质量分数1、 计算公式课件展示：溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比定义式：溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)教材活动探究实验9-7并完成表格提问：通过实验我们发现溶质质量分数和溶液的颜色相比更能准确表示溶液中溶质和溶液的关系。同学们交流一下活动探究的结果，看一看计算的溶液的溶质质量分数是否正确。学生：交流实验结论，把结果填入表格中。2、 计算配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的量课件展示例题1：在农业生产中，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液选种。现需要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？讨论：通过小组活动进行计算。解：溶质质量=溶液质量溶质质量分数=150kg16=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。例题2：化学实验室现有质量分数为98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸，需要水的质量是多少？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设稀释后溶液的质量为x。50g98=x20解方程x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸，需要水195g例题3:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。教师分析后：由学生自己解答指出涉及溶液质量分数的根据及化学方程式计算的注意事项：1.溶液参加化学反应，一般来讲真正反应的物质是溶液中的溶质。2.在计算过程中对待溶液要一分为二，例如：100g10的氯化钠溶液，一是溶质质量为：100g10=10g；二是溶剂质量为：100g-10g=90g解：设这种硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H265 9813g xX=19.6g溶质的质量分数=19.6g/100g100=19.6答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.63、配制一定溶质质量分数的溶液步骤过度：我们通过学习指导了配制一定溶质质量分数的溶液需要多少质量的溶质和溶剂，那么在实验中我们如何完成溶液的配制呢？课件展示：配制一定溶质质量分数的溶液步骤：1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯阅读教材第47-48页，实验活动5。学生分组按课件展示步骤完成配制50g，2的食盐溶液的实验。三、课堂小结通过一节课的学习，同学们对溶液的溶质质量分数有了一定的认识，下面请同学们谈一谈通过这节课的学习你有哪些体会和收获。布置作业板书设计：课题3 溶液的浓度1、定义溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比2、定义式溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）100 =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 100饱和状态时：溶质的质量分数=S/（S+100g）100（S为溶解度）3、例题4、配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤为：（1）计算：所需溶质的质量为50g2=1g 所需溶剂的质量为50g-1g=49g（2）称量：用量筒量水的体积49mL（3）配制。（4）装瓶，贴签。教学反