化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应（第一课时）.doc

第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时） 枞阳县长河初中 陆志萍教学目标 知识与技能 知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 1、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。 2、在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般，从宏观到微观的思维方法。 3、培养用所学知识解决实际问题的能力。 情感、态度与价值观 1、认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会到化学的重要性。 2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。教学重点：中和反应的概念及其应用教学难点：中和反应的实质实验准备：小烧杯、玻璃棒、滴管、试管、酒精灯、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、石蕊溶液、蒸馏水、氢氧化钙固体、稀硫酸教学过程 导入新课向一张白纸上喷上无色的溶液A，白纸上出现两个红色的汉字“化学”，然后再向纸上喷上无色溶液B，红色的“化学”两个字逐渐消失，这是为什么呢？ 讲授新课1、 中和反应（实验探究1）探究酸与碱之间是否发生化学反应实验步骤：（1）取一支试管加入适量NaOH溶液 (2)用滴管向试管中滴加稀盐酸现象：观察不到明显现象（分析）溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中事先滴入无色酚酞溶液，重复上述实验，又会出现怎样的结果呢？最终得到的物质还是氢氧化钠吗？（实验探究2）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色的酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液恰好变成无色时，停止滴入稀盐酸。（提问）在实验过程中，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？（实验）取上述实验中的少量溶液于一支试管中，另外取一个胶头滴管向试管中加入一滴氢氧化钠溶液。现象：溶液又变成了红色，说明溶液又显碱性。（实验）仍取2滴上述实验中的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察下班片上的现象。（讨论）蒸发后玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？（分析）氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液，玻璃片的白色物质是溶液中新生成的物质。（动画演示）盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。（结论）酸和碱能发生反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O(讲解)其他的酸和碱也能发生类似的反应.(练习)书写下列化学方程式： NaOH与H2SO4 Ca(OH)2 与HCl Ca（OH）2与H2SO4 NaOH与HNO3（讨论） Na2SO4 、CaCl2 、CaSO4、NaNO3等物质组成的特点。（分析）都是由金属离子和酸根离子构成的。（小结）1、金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 2、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（提示）中和反应：酸+碱盐+水 实质：H+ + OH- = H2O（课堂练习）下列反应中，属于中和反应的是（ ）A、 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 B、 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O D、 H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O2、 中和反应在实际中的应用（提问）中和反应在实际中有什么作用呢？（归纳）1、改变土壤的酸碱性（点拨）如经常下酸雨形成酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。2、 处理工厂的废水（点拨）如硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。即：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O3、 用于医药（点拨）如胃酸过多时可用含 Al(OH)3等碱性物质的药物，即：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ；夏天蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。（讨论）同学们，能用所学的知识解决下列问题吗？皮蛋有涩味，在食用前如何除去涩味？说明除去热水瓶胆内壁的水垢主要成分是Mg(OH)2用洁厕灵清洗厕所里污垢的原理.用洗发精洗净头发后,为什么还要用护发素进行护理?(提示:一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液,正常人头皮及毛发呈弱酸性,若使用碱性过大的洗发水时,头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏,会引起头皮干燥、脱屑增多及毛发变脆容易开叉等现象。（课堂练习）1、 小玲在化学晚会上表演了如下的魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上书写“化学”两字，然后再喷上一种无色的液体B，白纸上出现了红色的“化学”两字，再喷上无色液体C时，红色的“化学”两字又消失了，小玲先后所用的无色液体A、B、C可能是（ ）A、 酚酞溶液、 H2SO4 、NaClB、 NaOH 、水、酚酞溶液C、 石蕊溶液、NaOH 、HClD、 NaOH 、酚酞溶液、HCl2、云吞是广东人喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入“碱水”（呈碱性物质），因而吃云吞时，要蘸点 （填“米酒”、“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了 的原理。 课堂小结 这节课我们主要学习了中和反应及其应用原理，中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水，中和反应原理在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。我们要从根本上理解这部分知识，并将其应用到实践中。 布置作业1、 复习本节内容。2、 调查实验室废水的处理情况。 板书设