化学人教版九年级上册离子的形成教学设计.doc

离子的形成教学设计武汉市培英中学 李欣【教材分析】本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。【学情分析】本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。在教学过程中，应注意拓展学生的视野 ，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。【教学目标】1、了解离子的形成。 2、掌握离子符号的书写及其表示的意义。 3、知道离子化合物的形成。【教学重难点】离子的形成及离子符号的书写及意义【教学方法】提出问题学生活动问题讨论得出结论教师总结拓展思维【教学手段】多媒体课件【教学流程】【课前延伸】通过学习，我们已经知道元素的种类是由_决定的，而元素的化学性质很大程度上是由_决定的，最外层具有_个电子的结构叫做稳定结构， 如果最外层多于4个，在化学反应中就偏向_电子，如果少于4个就偏向_电子。【情景创设】原子在化学反应中的目的都想使自己的最外层达到8个电子的稳定结构，在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子之后,又带什么电呢？ 非金属原子得到电子之后又带什么电呢？得失电子后形成的又是什么微粒？【互动展示】介绍离子的形成、离子符号的书写1、离子的形成： 加强巩固：Mg2+、S2-学生练习：氢、氧、氟、铝、钾、钙的离子结构示意图、离子符号学生思考：Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-？1）最外层电子数一定 。2）核电荷数或质子数一定 。3）电子层 。 4）元素种类 。5）化学性质 。由学生分析的结论引入离子的概念2、离子： 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。 1）原子 形成阴离子如： 2）原子 形成阳离子如： 学生分析：3、离子的特点 原子中：质子数_电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数_电子数（带正电） 阴离子中：质子数_电子数（带负电）学生练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？并书写离子符号加强巩固：离子符号的书写4、离子符号的意义： 学生练习：Na+ 、Mg2+ 、3Al3+ 、O2- 、F- 、3Ca2+ 提问思考：离子也可以构成物质，离子是如何构成物质的？离子带电，那么构成的物质带电么？5、离子化合物： 如：【课堂小结】本节课你学到了什么？【练习反馈】1原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是 ( )A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D中子数2下列粒子中，属于阳离子的是( )3.下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是 ( )4某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素的说法错误的是( ) A它的阳离子带3个单位正电荷 B它的阳离子有10个质子 C它是一种金属元素 D它的原子核外有13个电子 5下列微粒结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( ) 6根据下列粒子结构示意图，回答问题(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)_，表示稀有气体的粒子是_；(2)表示同一种元素的粒子是_；(3)在化学反应中，容易失去电子的粒