化学人教版九年级下册酸碱复习.docx

酸碱盐专题复习一、 酸碱盐的组成特点：1、酸是由 和酸根离子构成的化合物。例如： 、 2、碱是由金属离子和 构成的化合物。例如： 、 3、盐是由 和 构成的化合物。例如： 、 酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为溶液中形成了大量可以自由移动的 。 二、 常见的酸碱的物理性质： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸色、态气味特性用途2、 浓硫酸的稀释时，一定要将 注入 中，并不断地搅拌，使热量扩散开来。3、 浓硫酸的特性： 吸水性:常作 剂，一般干燥中性气体或酸性气体。 腐蚀性（脱水性）4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 色、态溶解性化学式 制取 用途5、物质敞口放置后的质量变化浓盐酸、浓氨水、酒精等物质本身具有 ，挥发出来溶质，从而质量减少。浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠等物质吸收空气中的水分，质量增加。通常用作干燥剂。浓硫酸一般干燥中性气体（H2、O2、CO、CH4）或酸性气体（Cl2、SO2、CO2、H2S、NO2）。生石灰、固体氢氧化钠一般干燥中性气体或碱性气体(NH3)。氢氧化钠、氢氧化钙等物质和空气中的二氧化碳反应且无气体生成，质量增加。三、酸碱的化学性质：1、 酸具有相似化学性质的原因是 。 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变 ，使酚酞 。酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 例如： 酸 + 金属氧化物 例如： 酸 + 碱 例如： 酸 + 盐 例如： 2、 碱具有相似化学性质的原因是 。 与酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变 ，使酚酞变 。 碱 + 非金属氧化物 例如： 碱 + 酸 例如： 碱 + 盐 例如： （注：所列举的化学方程式尽可能的不重复书写！）四、中和反应和溶液的酸碱度 1、中和反应的定义： 和 作用生成 和 的反应。 2、中和反应的实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 的过程。 化学方程式：H+OH-=H2O 3、中和反应的应用：用 改良酸性土壤用熟石灰处理硫酸厂的废水化学方程式： 用于医疗（治疗胃酸过多）：化学方程式： 。4、溶液的酸碱度的表示方法-pH 值实验室通常用 测定溶液的酸碱性，而用 测定溶液的酸碱度。测定溶液的PH时，将PH试纸放在 上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 上，将试纸显示的颜色和 比较，即得溶液的PH. 0 7 14溶液呈中性，pH 溶液呈酸性，pH ， 酸性越强，PH值越 溶液呈碱性，pH ， 碱性越强，PH值越 酸雨的PH值 。酸碱稀释示意图5、 PH坐标曲线图图中A点PH值 7，可判断出在未反应前溶液为 （填“酸”或“碱”）性，B点PH值 7，表示 ，C点的PH值 7，可判断出该反应是将 （填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”）。6、 中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验（以氢氧化钠和稀盐酸的反应为例，且已加入酚酞溶液）（1）恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质为 （2）酸过量时，反应后溶液中的溶质为 （3）碱过量时，反应后的溶液中的溶质为 用化学方程式解释下列事实。1、 （1）不能用铁制容器盛装农药波尔多液 。（2）用硫酸清洗钢铁制品表面的铁锈 。（3）胃酸分泌过多的病人服用含氢氧化铝的药物 。（4）烧水的铝壶使用一段时间后,常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，有关反应的化学方程式是_ ， _。（5）用纯碱和石灰水制取少量氢氧化钠 。（6）用生石灰做食品的干燥剂 。（7）熟石灰放置在空气中会变硬块 。（8）可用盐酸检验氢氧化钠是否变质 。2请从Fe、O2、稀H2S