化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应.docx

酸和碱的中和反应教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。2了解中和反应在实际中的应用。（二）过程与方法1通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。2通过展示中和反应实质的微观动画，建立宏观现象与微观实质的联系。（三）情感态度与价值观1通过生活小实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。2在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。二、教学重点1设计实验验证酸和碱发生反应。2初步领会中和反应的实质。三、教学难点设计实验验证酸和碱发生反应。四、教学准备稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊、酚酞、六孔板、滴管、试管五、教学过程一、引入同学们，老师最近遇到了难题。我被邀请参加舌尖上的化学科普节目，需要用紫甘蓝和化学知识做一道菜。为了尝试出不同味道，我想让同学们来跟我一起试验。不知道同学们愿不愿意？ 现在，你们的试剂盒里已经准备了紫甘蓝、稀盐酸和氢氧化钠。现在请同学们先在紫甘蓝中加入稀盐酸，然后左边的同学再往其中加入碱性物质。我们来观察会有什么现象。提出问题：紫甘蓝的颜色为什么会发生变化？利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测。学生回答：因为紫甘蓝遇到酸显红色，遇到碱显绿色。提示：加碱后，有 “红 紫 蓝绿” 的渐变过程学生回答：首先酸减少，导致红色消失，紫甘蓝变回紫色，最后显示蓝绿色，是因为加入的碱过量。 追问：为什么酸会减少？得出结论：可能酸和碱之间发生了化学反应。二、提出问题：酸碱之间到底能不能发生反应？ 提出猜想：可以反应。如果发生反应，会生成什么？回忆常见的酸和碱，根据复分解反应的原理尝试写出产物（先不用配平，直接用箭头表示）NaOH + HCl NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 +2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +2 H2O提问：如果发生反应，会不会有明显的现象？分析：Cu(OH)2和酸反应，蓝色沉淀消失。如果是盐酸和氢氧化钠反应呢？演示实验：盐酸和氢氧化钠混合无明显现象。提问：如何才能观察到明显的现象从而判断反应是否发生呢？（模仿课堂刚开始的实验）学生回答：利用指示剂，通过验证其中一种反应物减少的原理，来判断反应发生。学生讨论设计方案如下：实验操作：选择方案（4）进行实验（强调操作的准确性）操作步骤现象 结论在六孔板小孔中加入0.5mL NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸 溶液由红色逐渐变为无色稀盐酸与NaOH发生了反应 强调语言描述的规范性。归纳：虽然我们只做了盐酸和氢氧化钠反应的实验，但我们可以推测，其它类似的反应都可发生。这就是化学学习的方法之一用一种物质的性质去推测一类物质的性质，用一个反应去推测一类反应特征。将之前写出的方程式补充完整，总结反应的规律：酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。（金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐）三、酸碱中和反应实质刚刚我们总结了酸和碱反应生成盐和水的反应都叫做中和反应。那么它们有什么共同特征？学生回答：酸碱反应都生成盐和水。 追问：为什么不同的酸和碱反应都会生成水？如何从微观粒子角度解释？分析：酸在溶液中电离出氢离子，碱在溶液中电离出氢氧根离子，自由移动的氢离子和氢氧根离子大量结合，形成更稳定的水分子（纯水不导电，因为纯水中几乎没有自由移动的氢离子和氢氧根离子）。另外的阴阳离子构成盐（如钠离子与氯离子）播放酸碱中和反应动画小结：大量自由移动的氢离子和氢氧根离子生成稳定的水的过程。解释紫甘蓝颜色变化全过程课后思考：还可以用哪些思路设计实验证明酸和碱发生了反应？板书：猜想 验证NaOH + HCl NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OCa(OH)