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文档简介

九年级化学（人教版）下册第十一单元课题1 生活中常见的盐（第二课时）1、 学习目标1.通过阅读教材，能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成和主要用途。2.通过实验，探究并归纳碳酸盐的性质， 学会碳酸根离子的检验。3.通过分析和讨论，能说出复分解反应的概念，并能判断复分解反应二、重点和难点重点：碳酸盐的性质和检验碳酸盐的方法。难点：书写有关化学方程式2、 教学方法：探究式学习、小组合作学习3、 教学过程（1） 引入：展示两幅建筑物的图片，让学生知道大理石可以作为建筑材料，激发学生的兴趣。（2） 展示教学目标，学生了解。（3） 课堂探究学习目标一：探究碳酸盐的组成、用途及物理性质1、 回忆：盐的定义。2、 介绍盐的分类，让学生认识到含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐。3、 通过阅读教材，认识碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、主要用途。学习目标2：探究碳酸盐的性质和碳酸根离子的检验方法。1、提问：你在那些反应中见过碳酸钙？学生思考回答：大理石与稀盐酸反应；CO2与澄清的石灰水反应。2、 提问：你能从中归纳出碳酸钙的性质。讨论后回答：碳酸钙：白色固体，不溶于水，高温下能分解；能与稀盐酸反应。3、分组实验：探究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的颜色、状态和溶解性。（三）碳酸盐与稀盐酸的反应。1、 引入：碳酸盐都含有碳酸根或碳酸根，即他们的组成是相似的，他们的化学性质有无相似之处呢？2、 提出问题：碳酸钠和碳酸氢钠能否与稀盐酸反应？3、 实验：碳酸钠和碳酸氢钠分别于稀盐酸、稀硫酸反应，书写化学方程式。4、 小结：如何检验某固体物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子或碳酸氢根离）(四)碳酸盐与碱的反应1、 碳酸钠、碳酸氢钠会与碱反应吗？猜想：能或不能。2、 实验：碳酸钠溶液和澄清石灰水（或氢氧化钠）反应。推测白色沉淀的成分和溶液的组成？写出化学方程式。（5） 课堂小结。1. 碳酸钠。碳酸钙。碳酸氢钠在生活有着重要的用途。2. 碳酸盐的性质：1）碳酸盐+酸= 盐+水+二氧化碳 2）碳酸盐+碱=新碱+新盐资料阅读：1、我国制碱工业的先驱-侯德榜 2）石笋、钟乳石的形成板书设计：课题1 生活中常见的盐（2）1、 碳酸盐的用途2、 碳酸盐的物理性质碳酸钙：白色固体，不溶于水碳酸钠：白色固体，可溶于水，溶液显碱性碳酸氢钠：白色固体，可溶于水，溶液显弱碱性3、 碳酸盐的化学性质1、 与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22、 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(制取烧碱)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD = AD+CB4、 碳酸盐的
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