2018年高一化学测试题附答案

2018 年高一化学测试题附答案第卷 (选择题，共 50 分)一、选择题（本题共 10 小题，每题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是( )A温室效应 B光化学烟雾C臭氧空洞 D酸雨2用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜4.将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 molL1 的 HNO3 充分反应，还原产物有NO 和 NO2，若反应后溶液中有 a mol H，则此时溶液中含 NO3 的物质的量为 ( )A0.5 a mol B0.1 a mol C.(0.1a) mol D2 a mol5.要除去氯气中少量的 HCl 和 H2O，可使气体依次通过（ ）A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH 溶液、浓硫酸CNaHCO3 溶液、硅胶 D浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A二氧化硅与 NaOH 溶液反应：SiO22OH=SiO23H2OB碳酸钡溶于稀盐酸：CO232H=CO2H2OC氯气与 NaOH 溶液反应：Cl22OH=Cl-ClO-H2OD把水玻璃滴入盐酸中：SiO232H=H2SiO38下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )ACl2 能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为( )A1.8 g B2.7 g C3.6 g D5.4 g10.下列对 SO2 和 SO3 的叙述正确的是( )A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共 10 小题，每题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为( )A.111 B.131 C.338 D.11412把 a L 含(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混合液分成两等份。一份用 b mol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出；另一份与 BaCl2 溶液恰好完全反应，消耗 c mol BaCl2，则原溶液中 c(NO3)为( )A.b2ca mol/L B.2b4ca mol/LC.2bca mol/L D.b2c2a mol/L13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。D用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量 SO2 气体14.有 Fe 和 Fe2O3 的混合物 27.2g 溶于 100ml 的稀硫酸中，恰好完全反应，放出 H2 2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色 KSCN 溶液，未见血红色。混合物中单质 Fe 的质量为（ ）A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g15已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X(要求甲和 X 能互换)不可能是( )AC 和 O2 BCO2 和 NaOH 溶液CCl2 和 Fe DAlCl3 溶液和 NaOH 溶液16将充有 m mL NO2 和 n mL NO 气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入 n mL O2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A.mn3 mL B.nm3 mLC.4mn3 mL D.3mn mL17.高岭土的组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)y，其中 x、y 的数值分别是( )A7、2 B5、4 C6、3 D3、618.某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与 ClO3 的物质的量浓度之比为 13，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A.215 B.113 C.31 D.4119.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为 41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A212 B111C554 D77420.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 浓硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液第卷 (非选择题，共 60 分)三、填空题（16 分）21.（5 分）写出下列反应的化学方程式：（1）红热的木炭和浓硝酸（2）实验室制氨气（3）工业上制漂白药（4）氨的催化氧化（5）铜和浓硫酸加热22(6 分)有下图所示 A、B、C、D 四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：A_，B._，C._，D._；上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是_(选填 A、B、C、D)。23.（5 分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4 制 H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)浓硫酸与铜的反应_；(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_。四、推断题24.（12 分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式：X_，G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙：_。CG：_。(3)写出离子方程式 BH2O：_；若消耗 0.5mol B 转移电子 mol 。五、实验题25.（13 分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ _。(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性(4)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。(5)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。(6)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。六、计算题26.（9 分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。（1）若将 100mL 2mol/L HNO3 和 100mL 1mol/L H2SO4 混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L生成气体折合成标准状况下体积 L；若使铜粉全部溶解，还需加入 1mol/L H2SO4 mL（2）若 c(SO24)c(NO3)5.0 molL1。取 200 mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g七、附加题（10 分）27（6 分）1.52 g 镁铜合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。请完成下列问题：（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是 ；（2）NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 ；（3）得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 mL。28.（4 分）某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：请确定混合物的组成和各自的质量参考答案和评分标准一、每小题 2 分，共 20 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C C C A C B A D D二、每小题 3 分，共 30 分11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B D C C A B D C B21.（5 分）每个化学方程式 1 分，无反应条件或不配平得 0 分，气体符号不写不扣分。 答案略22.（6 分）冷凝管（或直形冷凝管）（1 分） 分液漏斗（1 分） 漏斗（或普通漏斗） （1 分） 容量瓶 （1 分） B、D（2 分，只答一个且正确得1 分，有错的得 0 分）23.（每空 1 分，共 5 分，其中（3）答出即得分，其余必须全对才得分）(1) (2) (3) (4) (5)24.（12 分）（1）Na2S（2 分）SO3 （2 分）(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4（2 分）SO32NaOH=Na2SO4H2O（2 分）(3)2Na2O22H2O=4Na+4OH- O2（2 分）0.5（2 分）25.（13 分）(1)C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O（2 分）(2) （2 分）（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2 分）(4)验证 SO2 的存在（1 分） 充分吸收 SO2（1 分） 验证 SO2 是否已被吸收完全（